Заняття №2

ТЕМА: Оксидаційно-відновне титрування. Перманганатометрія. Приготування стандартних розчинів, визначення їх концентрації. Кількісне визначення методом перманганатометрії заліза в солі Мора. Гравіметричні методи аналізу.

АКТУАЛЬНІСТЬ: Вміння визначати кількісний вміст різних речовин методом перманганатометрії дає можливість застосовувати отримані навики при вивченні фармацевтичного, фітохімічного та хіміко-токсикологічного аналізу, є необхідними умовами для аналізу речовин і правильного трактування одержаних результатів досліджень.

НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Освоєння методики кількісного визначення вмісту різних речовин методом перманганатометрії за допомогою виготовлених титрантів.

ЗНАТИ: -техніку виконання операцій у кількісному титриметричному

аналізі;

-розрахунки процентного вмісту досліджуваної речовини за

результатами аналізу;

-правила титрування в перманганатометрії;

-вихідні речовини для виготовлення стандартних розчинів;

-редокс-потенціали, рівняння Нернста і вплив різних факторів

на величину потенціалів;

-фактори, що впливають на швидкість оксидаційно-відновних

процесів;

-розрахунки величини наважки при виготовленні стандартних

розчинів.

ВМІТИ: -проводити розрахунки молярної маси еквіваленту речовини

при виготовленні розчинів;

-встановлювати точку кінця титрування з окисно-відновними

індикаторами;

-виготовити стандартні розчини;

-проводити титрування речовин методом перманганатометрії,

дотримуючись умов титрування;

-володіти технікою та методиками прямого та зворотнього

титрування;

-кількісно визначати речовини, які застосовуються у фармації,

методом перманганатометрії;

-робити висновки з результатів аналізу і оформляти їх у

вигляді протоколу.

Самостійна позааудиторна робота

1.Які можуть бути помилки в методі перманганатометричного титрування? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.

2.Основи оксидаційно-відновного титрування, титранти, які використовуються. Відповідь обґрунтуйте та запишіть.

3.Як розрахувати моль-еквівалент речовин, які визначаються методом оксидаційно-відновного титрування?

4.Які існують способи вираження концентрації розчинів?

5.Криві оксидаційно-відновного титрування. Розрахунок точок і принцип побудови кривих титрування.

6.В чому суть методу перманганатометрії? Вибір основного рівняння і можливості методу. Розрахунок молярної маси еквіваленту в оксидаційно-відновних реакціях.

7.Чому для приготування титрованого розчину калію перманганату беруть більшу кількість речовини, ніж потрібно за розрахунками? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.

8.Чому дорівнює оксидаційно-відновний потенціал калію перманганату в кислому і лужному середовищі?

9.Молярна концентрація еквіваленту калію перманганату в кислому середовищі дорівнює 0,02200 моль/дм³. Чому рівний титр цього розчину по: а) H₂C₂O₄; б) Fe; в) H₂O₂.

10.Який об’єм 0,1 моль/дм³ розчину калію перманганату необхідно взяти для приготування 100 см³ розчину з молярною концентрацією еквівалента 0,05 моль/дм³.

11.Розрахувати відсотковий вміст заліза, якщо на титрування0,1117 г препарату феруму (II) витратили 15,00 см³ 0,05 М розчину калію перманганату.

12.Наважка вапняку масою 0,1000 г була розчинена в хлоридній кислоті, потім кальцій був осаджений у вигляді кальцію оксалату. Промитий осад кальцію оксалату розчинили у розведеній сульфатній кислоті, відтитрували 20,00 см³ 0,05М розчину калію перманганату. Визначити процентний вміст кальцію в зразку вапняку.

13.Можливості гравіметричного методу аналізу.

14.Обчисліть мінімальну масу, яку можна зважити на терезах з точністю ±0,2%, якщо ціна їх ділення складає 5 діл./мг.

15.Наведіть приклади гравіметричних визначень, напишіть відповідні реакції.

16.Скільки разів необхідно промити осад BaSO₄ рівними порціями промивної рідини по 10 см³, щоб вміст домішок зменшився в 70 разів, якщо при кожному промиванні осад утримує 3,5 см³ промивної рідини?

17.В якому випадку осад буде краще промитий: якщо промивати його два рази порціями по 50 см³ промивної рідини або п’ять раз порціями по 20 см³ цієї рідини?

18.Чому йони Ba²⁺ осаджують сульфатною кислотою, а не розчином натрію сульфату?