Контрольні питання

1.Можливості аргентометричного методу аналізу.

2.Способи індикації кінцевої точки титрування в методі аргентометрії. Відповідь обґрунтуйте та запишіть.

3.Наведіть приклади аргентометричних визначень, напишіть відповідні реакції у зошиті для розв’язування задач.

4.Чому хлориди не титрують у присутності еозину як адсорбційного індикатора?

5.В чому суть методу титрування до рівного помутніння? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.

6.Вимоги до реакцій, які лежать в основі методів осадження.

7.Чому при титруванні хлоридів за методом Мора осад аргентуму хромату випадає після утворення осаду аргентуму хлориду? В якому середовищі титрують галогеніди за методом Мора? Відповідь обґрунтуйте та запишіть.

8.Наведіть класифікацію титриметричних методів осадження за титрантами та індикаторами, що використовуються в кількісному аналізі. Відповідь обґрунтуйте та запишіть.

9.Які способи приготування титранту використовують в аргентометрії? Відповідь обгрунтуйте.

10.Що таке адсорбційні індикатори і який механізм їх дії?

11.Надайте порівняльну характеристику методів Мора та Фаянса-Ходакова за схемою:

• реакція, що покладена в основу методу;

• титрант методів, його приготування, зберігання;

• індикатори методів, їх якісна характеристика, механізм дії;

• умови титрування, їх обгрунтування;

• об’єкти аналізу, в тому числі, фармацевтичні препарати;

• переваги та недоліки методів.

12.На титрування 25,00 см³ розчину калій хлориду використано 34,00 см³ 0,1050 моль/дм³ розчину аргентуму нітрату. Розрахуйте титр розчину калію хлориду та титр аргентуму нітрату по калію хлориду.

13.Розрахуйте наважки, необхідні для приготування 250 см³ 0,1 моль/дм³ розчинів AgNO₃ і NH₄SCN.

14.Для 0,01 моль/дм³ та 0,1 моль/дм³ розчинів натрію йодиду розрахуйте та побудуйте криві титрування 0,01 моль/дм³ та 0,1 моль/дм³ розчином аргентуму нітрату. Зробіть висновок про вплив концентрації на величину стрибка титрування.

15.Розрахуйте масу наважки, необхідну для приготування 250 см³ 0,1М розчину аргентуму хлориду.

16.Скільки грамів калію хлориду міститься в 250 см³ розчину, якщо на титрування 25 см³ його використано 34 см³ 0,115М розчину аргентуму нітрату?

17.Помилки у методі аргентометрії.

18. 25 см³ розчину калію хлориду титрують 0,1М розчином аргентуму нітрату. Знаючи, що добуток розчинності аргентуму хлориду дорівнює 1,78•10^-10, розрахуйте величину рAg:

а) при додаванні 5 см³ 0,1М розчину аргентуму нітрату;

б) при додаванні 15 см³ 0,1М розчину аргентуму нітрату;

в) при додаванні 25 см³ 0,1М розчину аргентуму нітрату.

19.Обчислити нормальність розчину аргентуму нітрату, титр якого за натрію хлоридом дорівнює 0,002923 г/см³.

20.Обчислити нормальність розчину аргентуму нітрату, титр якого дорівнює 0,0170 г/см³.

21.На титрування 20 см³ NaCl витрачено 24,6 см³ 0,1М розчину аргентуму нітрату. Знайти вміст калію хлориду в 200 см³ розчину.

22.Наважку кухонної солі масою 1 г розчинили в мірній колбі місткістю 250 см³. На титрування 25 см³ отриманого розчину витрачено 16,65 см³ 0,1н розчину аргентуму нітрату. Визначити відсотковий вміст NaCl у кухонній солі.

23.З вихідного розчину калій йодиду об’ємом 100 см³ відібрали аліквоту 20,00 см³ і відтитрували стандартним 0,0238 моль/дм³ розчином аргентуму нітрату в присутності індикатору натрію еозинату до забарвлення осаду в червоний колір. На титрування використали 19,88 см³ розчину AgNO₃. Визначте концентрацію, титр і масу калій йодиду у вихідному розчині.