Вопросы для самоконтроля

1. Какие типы взаимодействия ученые наметили объединить?

2. Какие «цвета» (заряды) имеют кварки?

3. Почему в каждой точке пространства, где есть электрослабое и сильное взаимодействие необходимо вести восемь компенсирующих силовых поля

4. Как называют частицы переносчики восьми компенсирующих силовых полей?

5. Какие частицы, испуская глюоны, меняют свой «цвет»?

6. Какие частицы участвуют как в сильном, так и в слабом взаимодействии?

7. «Аромат» (тип) каких частиц меняется при слабом взаимодействии?

8. При соблюдении, какого правила меняется «цвет» кварков?

9. Какого «цвета» будет сумма цветов кварка и антикварка?

10. Почему лептоны не имеют «цвет»?

11. Как называют иначе квантовую теорию цвета?

12. Почему наблюдается сохранение «белого цвета» во всех адронах?

13. Почему существуют в природе свободные лептоны, а свободные кварки нет?

14. Что означает то, что кварки ведут себя как кусок резины?

15. Почему глюоны называют суперклеем?

16. Кто и когда опубликовал первую теорию «Великого объединения» (ТВО)?

17. Почему существуют несколько теории «Великое объединение»?

18. Что позволяет ученым супперсимметрия?

19. Каким образом, соблюдают ученых калибровочную симметрию?

20. Для создания ТВО, сколько необходимо компенсирующих полей?

21. Какие частицы назвали Х- частицами?

22. Какими электрическими зарядами обладают Х – частицы?

23. По какой схеме, происходит распад протона, согласно ТВО?

24. Сколько лет живет протон, согласно ТВО?

25. Примерно чему равна масса Х – частиц, согласно ТВО?

26. Какое расстояние проходят Х – частицы, за время своего существования?

27. Во сколько раз меньше размер кварка масштаба пространства, где господствует ТВО?

28. Что внутри протона представляет ТВО?

29. На каком расстоянии, которое называют масштабом объединения, сильное, электромагнитное и слабое взаимодействия становятся сравнимыми?

30. При каких энергиях протон распадается?

……******……

Тема 9. Этапы развития химических наук

9.1. Химические модели объектов природы

Химия – экспериментальная наука о превращениях химических элементов и химических соединений. По определению Д. И. Менделеева, химия одновременно является и наукой, и производством. Главная задача химии - это получение веществ с заданными свойствами и разработка способов управления свойствами веществ, в процессе их превращения. Химия изучает химические связи, энергетику химических реакций, реакционную способность веществ, свойства катализаторов и т. д.

В 1860 году в Германии состоялся Международный съезд химиков, где ученые пришли к выводу о том, что все вещества состоят из молекул, молекулы состоят из атомов, атомы и молекулы находятся в непрерывном тепловом движении. Химическая связь между атомами осуществляется электронами, расположенными во внешней оболочке атомов. Их называют валентными электронами.

Роль моделирования в химии необычайно высока, поэтому химическая теория состоит из множества моделей. Среди них можно выделить модели с очень широкой областью применимости, создающие основу современной химической науки. К этим моделям относятся: стехиометрическая, атомно-молекулярная, геометрическая и электронная модель. Появление каждой из них произвело в свое время переворот во взглядах химиков.

Стехиометрическая модель определяет использование химических формул и уравнений. Стехиометрическое уравнение дает точное описание любой реакции.

Атомно-молекулярная модель показывает как внутримолекулярные, так и межмолекулярные перегруппировки атомов. Эта модель показывает химические реакции, в ходе которых происходит перераспределение атомов.

Геометрическая модель определяет структуру химических формул и геометрию молекулярных параметров. Эта модель дает возможность пространственно представить структуру соединения, понять причину появления веществ изомеров. Любое химическое превращение это непрерывный переход от одной геометрической конфигурации атомов к другой. Геометрическая модель является классической теорией строения молекул, т.к. все атомы обладают координатами и траекториями движения. Атомно-молекулярная и геометрическая модели стали мощными средствами систематизации огромного экспериментального материала.

Электронная модель показывает реакционную способность веществ через электронное строение молекул. Эта модель относится к неклассической химии, т.к. поведение электронов в атомах подчиняется законам квантовой физики. Химические реакции, протекающие при определенных условиях: давлениях и температурах относятся к классической химии, а реакции, протекающие с участием катализаторов, ингибиторов и ферментов относятся к квантовой химии. Все эти модели дополняют друг друга. Каждая последующая модель использует и детализирует постулаты предыдущей модели.