Фильтрование

Фильтрование применяется для отделения раствора от осадка. Его проводят с помощью воронки и бумажного фильтра. Для приготовления фильтра берут квадратный лист фильтровальной бумаги со стороной ква­драта в два раза больше диаметра воронки. Квадрат складывают вчетверо, обрезают полукругом и отодвигают один сектор от трех остальных. Полученный фильтр вставляют в воронку, плотно прижимают к ее стенкам и смачивают дистиллированной водой. Края фильтра должны быть примерно на 5 мм ниже краев воронки. Фильтруемый раствор сливают в воронку по стеклянной палочке. Иногда раствор от осадка отделяют центрифугированием.

Взвешивание

В лабораторной практике взвешивание проводят при количественных исследованиях. В учебной лаборатории его осуществляют на технохимических весах с точностью ±0,01 г или на аналитических весах с точностью ±0,0001г.

Правила взвешивания

1. Перед началом взвешивания необходимо убедиться в исправности весов, проверив положение равновесия.

2. Твердые вещества рекомендуется взвешивать на часовом стекле, в бюксе или на листке глянцевой бумаги. Жидкость взвешивают в банках или химических стаканчиках, при этом следят, чтобы ее капли не попали на чашки весов.

3. Взвешиваемый предмет помещают на левую чашку весов, а разновески на правую. Загрузку и разгрузку чашек весов взвешиваемыми предметами, установку и снятие разновесок производят только при арретированных весах.

4. Нельзя ставить на чашку весов горячие, влажные или грязные предметы. Взвешиваемые тела должны иметь температуру, одинаковую с температурой весов.

5. Разновески берут только пинцетом и, снимая их с чашки весов, помещают в те гнезда разновеса, из ко­торых они были взяты.

6. Разновески помещают на чашки весов в определенном порядке: начинают с большей разновески и затем переходят к меньшему значению, пока не достигнут уравновешивания.

7. В процессе выполнения одного опыта взвешивание проводят на одних и тех же весах с постоянным набором разновесок.

8. После окончания взвешивания весы обязательно следует арретировать, на чашках весов ничего нельзя оставлять.

2.5. Лабораторная работа №1 Распознавание минеральных удобрений

Минеральные удобрения распознают по внешнему виду, цвету, запаху, растворимости в воде, окрашиванию пламени, отношению к химическим реагентам.

Опыт 1. Испытание растворимости удобрений в воде.

В колбу или стакан поместите около 2-3 г удобрения, прилейте 20-25 мл воды, встряхните и наблюдайте за растворимостью удобрения. Практически все азотные и калийные удобрения хорошо растворимы, большинство же фосфорных – малорастворимые соединения.

Опыт 2. Определение рН водных растворов удобрений.

Испытайте водные растворы удобрений универсальной индикаторной бумагой. Разделите удобрения на кислые (рН<7), нейтральные (рН=7) и щелочные (рН>7).

Опыт 3. Качественная реакция на нитратный азот в удобрениях.

При помощи стеклянной палочки перенесите на кусочек фильтровальной бумаги, положенной в небольшую фарфоровую чашечку, одну каплю водного раствора испытываемого удобрения (NH₄NO₃, NaNO₃, Ca(NO₃)₂). Туда же при помощи капельницы добавьте каплю дифениламина. Посинение раствора свидетельствует о наличии нитрат-иона NO₃^- в удобрении.

Опыт 4. Качественная реакция на аммиачный азот в удобрениях.

В пробирку возьмите около 3-5 мл водного раствора удобрения (NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄, NH₄Cl, NH₄H₂PO₄, (NH₄)₂HPO₄). Туда же прилейте 3-5 мл 8% раствора щелочи NaOH. Закрыв пробирку пробкой, встряхните содержимое пробирки. При этом из состава удобрения выделяется аммиак. По характерному запаху аммиака можно судить о наличии аммиачного азота NH₄⁺в испытываемом удобрении. Составьте уравнение реакции.

Опыт 5. Качественная реакция на сульфат-ион SO₄^2- в удобрениях.

Возьмите в пробирку около 4-5 мл водного раствора удобрения (NH₄)₂SO₄. Туда же прибавьте 8-10 капель 5% раствора хлористого бария BaCl₂ и встряхните пробирку. При наличии в удобрении иона SO₄^2- выпадает обильный белый осадок. Составьте уравнение реакции. Прилейте в пробирку с содержимым 2-3 мл уксусной кислоты и взболтайте. Осадок BaSO₄ не растворяется в уксусной кислоте.

Опыт 6. Качественная реакция на хлорид-ион Cl ^- в удобрениях.

Возьмите в пробирку 5-6 мл прозрачного раствора хлористого аммония NH₄Cl. Туда же прибавьте 5-6 капель 5% раствора азотнокислого серебра AgNO₃, содержимое встряхните. При этом выпадет творожистый белый осадок хлорида серебра AgCl. Составьте уравнение реакции.

Опыт 7. Качественная реакция на фосфат-ион PO₄^3- в удобрениях.

Возьмите в пробирку 3-4 мл водного раствора фосфорного удобрения Ca(H₂PO₄)₂. Туда же прибавьте 5-6 капель 5% раствора азотнокислого серебра AgNO₃. Выпадает желтый осадок Ag₃PO₄. Составьте уравнение реакции.

Опыт 8. Качественная реакция на карбонат-ион СО₃^2- в удобрениях.

Возьмите в пробирку около 4-5 мл водного раствора удобрения К₂СO₃. Туда же прибавьте 5-6 капель соляной кислоты НCl. При этом происходит «вскипание» смеси за счет выделения углекислого газа СО₂. Составьте уравнение реакции.

Опыт 9. Качественная реакция на Na⁺, K⁺ в удобрениях. 

С кончика ножа на пламя горелки поочередно насыпьте небольшое количество (около 0,1 г) удобрений NaNO₃ и KNO₃. При наличии в составе удобрения натрия пламя окрашивается в желтый цвет, а при наличии калия – в фиолетовый.

Опыт 10. Качественная реакция на Ca²⁺ в удобрениях. 

В пробирку налейте около 5 мл прозрачного водного раствора кальциевой селитры Ca(NO₃)₂. Туда же добавьте 2-3 мл 5% раствора щавелевокислого аммония (NH₄)₂C₂O₄, встряхните пробирку и подогрейте содержимое на огне горелки. В результате выпадет белый осадок щавелевокислого кальция CaC₂O₄. Составьте уравнение реакции.