Конспект лекційного заняття

Ароматичними вуглеводнями називаються сполуки, молекули яких містять стійкі циклічні структури бензольні ядра. Термін "ароматичні сполуки" виник у початковий період розвитку органічної хімії, коли встановили, що речовини ряду бензолу виділяються з природних ароматичних речовин.

Бензол.

Бензол є найпростішим ароматичним вуглеводнем. Його склад відповідає формулі С₆Н₆.

Будова молекули бензолу. Перша найбільша вдала структурна формула бензолу була запропонована в 1865 р. німецьким хіміком Кекуле. Згідно з його уявленнями зв’язки між атомами вуглецю, замкненими в шестичленний цикл. Ця формула показує рівноцінність усіх атомів вуглецю і водню, які входять в молекулу бензолу, що було доведено експериментально (див. Формулу 1). Використовуючи формулу 1, слід враховувати, що бензол не можна відносити до звичайних ненасичених сполук, оскільки він значно відрізняється від них за властивостями, наприклад, не приєднує бром.

Для позначення бензолу прийнято також формулу 2 і спрощену формулу Кекуле 3. Остання формула використовуватиметься при подальшому викладенні матеріалу:

Згідно з сучасними електронними уявленнями будова молекули бензолу пояснюється так. У цій молекулі орбіталі зовнішнього енергетичного рівня кожного атома вуглецю перебувають у стані sp² - гібридизації. Електрони, що перебувають на гібридизованих орбіталях, утворюють o -зв'язки між сусідніми атомами вуглецю і - звязки вуглець-водень. sp² - Гібридизовані орбіталі розміщуються під кутом 120 одна до одної, тому в молекулі бензолу атоми вуглецю розміщуються в кутах правильного шестикутника.

р-Орбіталі шести атомів вуглецю в бензолі, які не беруть участі в гібридизації, розміщуються перпендикулярно до площини бензольного кільця і перекриваються одна з одною з верху і з низу цієї площини. Електрони, що перебувають на цих орбіталях, утворюють єдину стійку - електронну систему. Так виникає хімічний зв’язок, який об'єднує всі шість атомів вуглецю в молекулі бензолу.

Молекула С₆Н₆ плоска, всі атоми вуглецю розміщені на однакових віддалях один від одного, утворюючі правильний шестикутник.

Властивості. Бензол - безбарвна рідина що має характерний запах. Легко переходить у твердий стан: температура плавлення бензолу становить +5,5С, температура кипіння +80,1С. У воді бензол практично не розчиняється але є хорошим розчинником багатьох органічних речовин.

Хімічні властивості бензолу та інших ароматичних сполук характеризуються рядом особливостей.

Для бензолу характерні реакції заміщення атомів водню в бензольному кільці. Ці реакції відбуваються за механізмом електрофільного заміщення. Електрофільна частинка Х⁺ взаємодіє з  - електронами молекули бензолу, утворюючи -комплекс, який переходить у - комплекс. В - комплексі частинка Х⁺ сполучена з одним з атомів вуглецю, в результаті ароматичний характер молекули порушується. Далі від - комплексу відщеплюється протон і відновлюється ароматичний характер ядра. Механізм цієї реакції можна проілюструвати такою схемою:

 - комплекс  - комплекс

На відміну від ненасичених сполук типу алкенів і алкінів, бензол дуже стійкий проти окислення, важко вступає в реакції приєднання. Розглянемо найбільш характерні для ароматичних вуглеводнів реакції.

1. Нітрування. При дії на бензол нітруючої суміші (суміш концентрованих азотної і сірчаної кислот) відбувається заміщення водню в ядрі бензолу на групу NO₂; цей процес називається нітруванням:

Реакція відбувається за механізмом електрофільного заміщення. Роль електрофільної частинки відіграє іон NO₂⁺, який утворюється в результаті реакції:

2. Сульфування. Водень в бензольному ядрі може бути заміщений на сульфогрупу SO₃H під дією концентрованої сірчаної кислоти; цей процес називається сульфуванням:

3. Алкілування. В молекулу бензолу замість водню можна ввести алкільний радикал. Процес алкілування можна здійснити дією на бензол галагенопохідної алкану чи олефіну при наявності каталізатора (хлорид алюмінію AlCl₃):

4. Галогенування. Заміщення водню в бензольному ядрі на хлор чи бром здійснюється при взаємодії бензолу з галогенами за участю каталізатора. Реакцію можуть каталізувати FeCl₃ (або FeBr₃) і AlCl₃, при цьому утворюються різні продукти:

Під час інтенсивного опромінення реакційної системи світлом бензол може приєднувати хлор:

На відміну від наведених вище реакцій галогенування, в яких атом хлору чи брому заміщує водень в бензольному ядрі, в цій реакції атоми хлору приєднуються до всіх атомів вуглецю. В результаті руйнується - електронна система бензолу і утворюється галагенопохідна циклоалкану

5.Гідрування.Одна з не багатьох реакцій приєднання, в яку може вступати бензол, - реакція гідрування при наявності платинових або нікелевих каталізаторів:

Добування. Бензол виділяють переважно з нафти та кам'яного вугілля при виробництві коксу.

Бензол можна добути з циклогексану за реакцією дегідрування з участю платини як каталізатора або шляхом циклізації і дегідрування нормального гексану при наявності Cr₂O₃:

Бензол утворюється також під час пропускання ацетилену над розжареним активним вугіллям:

Застосування. Бензол є важливою сировиною для органічного синтезу його використовують при добуванні багатьох інших ароматичних сполук. Бензол застосовують в виробництві барвників, пластмас, пестицидів, вибухових речовин, ліків; його використовують як розчинник лаків, фарб.

Бензол входить до складу палива, яке використовується в двигунах внутрішнього згоряння.

Гомологи бензолу

Гомологи бензолу - це ароматичні вуглеводні, в бензольному кільці яких один чи кілька атомів водню заміщені на алкільні радикали.

Загальна формула сполук гомологічного ряду бензолу С_nН_2n-6, де п =6,7,8,9… . Найпростішім гомологом бензолу, який відрізняється від нього на одну групу СН₂, є метилбензол, або толуол, С₆Н₅ - СН₃.

Ізомерія та номенклатура. Наступний за толуолом гомолог бензолу має склад С₈Н₁₀, якому відповідають чотири сполуки:

Як видно з наведених формул, гомологи бензолу, що мають у ядрі два однакових замісники, розрізняються розміщенням цих замісників один відносно одного, тобто є ізомерами.

Назви гомологів бензолу складаються з назви замісника з додаванням кореня бензол, наприклад етилбензол. Якщо гомолог містить кілька замісників, то їхнє положення зазначають цифрами, що означають номери атомів вуглецю в бензольному ядрі біля яких знаходяться ці замісники, наприклад 1,2-диметилбензол. Нумерацію починають з одного з атомів вуглецю, біля якого є замісник.

Для багатьох гомологів широко використовуються тривіальні назві (толуол, ксилол).

Для позначення ізомерів з двома однаковими замісниками використовують префікси: орто-, мета-, пара-. В орто-ізомері замісники мають положення 1,2, в мета-ізомері - положення 1,3 і в пара-ізомері - положення 1,4.

Ароматичні вуглеводні утворюють радикали, які є складовими частинами складніших сполук, наприклад:

Загальна назва радикалів ароматичних вуглеводнів - арил.

Властивості. Найпростіші гомологи бензолу за звичайних умов - це рідини з характерним запахом, вищі гомологи - тверді речовини.

Для гомологів бензолу характерні ті самі реакції, що і для самого бензолу.

1. Нітрування, сульфування та алкілування. Ці реакції відбуваються як і для бензолу, за механізмом електрофільного заміщення.

Особливість перебігу цих реакцій для гомологів бензолу виявляється в тому, що замісник , який є в ядрі, впливає на положення другого замісника.

Звичайно при зміщенні водню в ядрі гомологів бензолу утворюється суміш орто-, мета- і пара-замісників, у якій переважають орто- і пара-сполуки. Наприклад, при нітруванні толуолу реакція йде таким шляхом:

2. Галогенування. Підчас галогенування гомологів бензолу з участю каталізаторів утворюються продукти заміщення водню в бензольному ядрі.

Якщо хлорування здійснюють на світлі, то можуть заміщуватися на хлор атоми водню в бічному ланцюгу, наприклад:

Можливе також утворення сполук С₆Н₅ - СНС1₂ і С₆Н₅ - СС1₃.

3. Окислення. Толуол, етилбензол, ксилоли та інші гомологи бензолу окислюються легше, ніж сам бензол. Окислення зазнають бічні замісники, наприклад:

Добування. У промислових масштабах гомологи бензолу виділяють переважно з нафти та кам'яного вугілля.

Ці сполуки можна добути синтетичним шляхом, наприклад за реакцією алкілування бензолу:

Алкінбензоли можна добути під час циклізації алканів:

Застосування. Гомологи бензолу використовують у промисловому органічному синтезі. Толуол, наприклад застосовують для синтезу бензойної кислоти. З пара-ксилолу добувають терефталеву кислоту, яка використовується у виробництві хімічних волокон.

Багато гомологів бензолу застосовують як розчинники органічних речовин таполімерів.

Навчально – методичні матеріали для проведення

лабораторних занять

1.ПРАВИЛА З ТЕХНІКИ БЕЗПЕКИ ПРИ РОБОТАХ В ЛАБОРАТОРІЇ ОРГАНІЧНОЇ ХІМІЇ

Загальні положення

1.Всі співробітники і студенти несуть відповідальність за невиконання правил техніки безпеки і виробничої санітарії при виконанні хімічних робіт.

2.До роботи в хімічній лабораторії допускаються особи, які ознайомлені з правилами техніки безпеки

3.При виконанні всіх робіт треба бути максимально обережними, пам^’ятати, що необережність, неуважність, недостатнє знання властивостей речовин і правил роботи з приладами, може бути причиною нещасного випадку. При використанні речовин, фізіологічні властивості яких Вам не відомі, поводитися з ними треба так, як з високотоксичними речовинами.

4.Не зберігати ніяких речовин в посуді без етикеток чи надписів.

5.Пити, приймати їжу в хімічній лабораторії категорично заборонено! Нюхати будь-яки речовини в лабораторії слід обережно, не нахиляючись над посудом і не вдихати на повні груди, а направляючи до себе пари чи гази рукою. Сильні отрути взагалі нюхати не можна.

6.Виносити з лабораторії реактиви, передавати їх стороннім особам категорично заборонено.

7.Більшисть органічних речовин є леткими і горючими. Пари їх вибухонебезпечні. Тому нагрівання таких речовин треба проводити особливо обережно.

8.Всі працюючі в лабораторії повинні мати халати для захисту верхнього одягу від пошкоджень хімічними речовинами.

9.В лабораторії повинні бути протипожежні засоби: вогнегасник, ящик з піском, протипожежна ковдра.

10.Студенту забороняється працювати в лабораторії одному, а також при відсутності викладача чи лаборанта.