Тема 3. Закон действующих масс. Теории сильных и слабых электролитов

21. Уравнение  = К/с является следствием

A) закона Авогадро

B) закона разведения Оствальда

C) закона Генри

D) закона Сеченова

E) закона Вант-Гоффа

22. Ионное произведение воды равно

A) [H⁺] = 10^-7

B) [H⁺]  [OH^-] = 10^-7

C) [H⁺]  [OH^-] = 10⁺¹⁴

D) [H⁺]  [OH^-] = 14

E) [H⁺]  [OH^-] = 10^-14

23. Коэффициент активности рассчитывают по уравнению

A) lgf = -0,5z²I/(1+I)

B) lgf = 0,5z²I/(1+I)

C) lgf = 0,5I/(1+I)

D) lgf = 0,5z²

E) lgf = -0,5z²

24. Укажите уравнение ионного произведения воды в логарифмической форме

A) рН + рОН = 7

B) [H⁺]  [OH^-] = 10^-14

C) рН = 7

D) рН + рОН = 14

E) рОН = 7

25. Ионную силу раствора рассчитывают по уравнению

A) I = zc

B) I = 0,5 c

C) I = 0,5 zс²

D) I = 0,5 z²c

E) I =  zc

26. Отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода есть

A) рОН

B) рН

C) рК

D) рТ

E) pV

27. При коэффициенте активности, равном 0,08, активность раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,5 моль/л равна

A) 0,35

B) 0,40

C) 0,80

D) 0,75

E) 0,60

28. Укажите коэффициент активности раствора HNO₃ с молярной концентрацией 0,1 моль/л, если активность раствора равна 0,075 моль/л

A) 0,85

B) 0,65

C) 0,80

D) 0,70

E) 0,75

29. Константа диссоциации слабого электролита зависит от

A) концентрации раствора

B) способа получения раствора

C) объема раствора

D) температуры

E) концентрации растворителя

30. Чем больше константа диссоциации, тем

A) труднее диссоциирует электролит

B) легче диссоциирует электролит

C) больше молекулярная масса электролита

D) меньше молекулярная масса электролита

E) больше молекулярная масса растворителя

Тема 4. Кислотно-основные равновесия

31. рН кислотных буферных систем рассчитывается по уравнению

A) рН = рК – lgc

B) рН = рК – lgc_к/c_c

C) рН = 14 – рК + lgc_о/c_c

D) рН = 0,5рК – 0,5lgc

E) рН = 14 – 0,5рК + 0,5lgc

32. Большую буферную емкость имеет система с соотношением концентраций компонентов

A) 1/1

B) 10/1

C) 10/100

D) 100/10

E) 1/100

33. рН растворов слабых кислот рассчитывают по уравнению

A) рН = 14 – 0,5рК + 0,5 lg c

B) рН = 14 – lg c_к/c_c

C) рН = рК – lg c_к/c_c

D) рН = 0,5рК – 0,5 lg c_к

E) рН = рК – lg c

34. рН растворов сильных кислот рассчитывают по уравнению

A) рН = -lgc(х)

B) рН = 14 + lgc(х)

C) рН = 0,5рК – 0,5lgc

D) рН = 0,5рК + 0,5lgc

E) рН = 14 – 0,5рК + 0,5lgc

35. рН растворов солей, образованных сильной кислотой и слабым основанием, рассчитывают по уравнению

A) рН = 0,5 рК_а – 0,5 lgc

B) рН = 14 – 0,5 рК_b + 0,5 lgc

C) рН = 7 + 0,5 рК_а + 0,5 lgc

D) рН = 7 – 0,5 рК_b – 0,5 lgc

E) рН = 14 – 0,5 рК_b – 0,5 lgc

36. Укажите, в растворе какой соли рН  7

A) KCN

B) KCl

C) Na₂CO₃

D) CH₃COONa

E) (NH₄)₂SO₄

37. рН растворов слабых оснований рассчитывают по уравнению

A) рН = -lgc(х)

B) рН = 0,5рК – 0,5lgc

C) рН = 14 – 0,5рК + 0,5lgc

D) рН = 14 + lgc(х)

E) рН = рК – lgc

38. Укажите, в растворе какой соли рН  7

A) Na₂CO₃

B) CuSO₄

C) (NH₄)₂SO₄

D) ZnSO₄

E) FeCl₃

39. Амфолитной является буферная система

A) KH₂PO₄/K₂HPO₄

B) H₂CO₃/NaHCO₃

C) NH₂CH₂COOH

D) NH₄OH/NH₄Cl

E) NaHCO₃/Na₂CO₃

40. Укажите уравнение Гендерсона-Гассельбаха для щелочных буферных систем

A) рН = 0,5 рК – 0,5 lgc

B) рН = рК – lgc_к/с_с

C) рН = 14 – 0,5 рК + 0,5 lgc

D) рН = рК – lgc

E) рН = 14 – рК + lgc_о/с_с