Варианты контрольных заданий Вариант 1

1. Что такое константа скорости химической реакции, от каких факторов она зависит?

2. В загрязненном воздухе содержится примесь CO, которая образуется при неполном сгорании твердого топлива и при работе двигателей внутреннего сгорания. Монооксид углерода медленно окисляется кислородом воздуха до диоксида углерода. При определенных условиях скорость такой реакции составляет 0,05 моль / (л ^. с), а концентрация CO₂ становится равной 0,2 моль/л. Рассчитайте концентрацию CO₂ через 10 с после указанного момента.

Ответ: 0,7 моль / л

Вариант 2

1.Дайте определение понятиям: гомогенная и гетерогенная реакции, скорость химической реакции, молекулярность и порядок реакции.

2. Рассчитайте константу скорости реакции 2NO + O₂ ↔2NO₂,если при концентрациях NO и O₂ , соответственно равных 0,5 и 0,1 моль/л, средняя скорость реакции равна 0,015 моль/л.с.

Вариант 3

1. Перечислите факторы, влияющие на скорость химической реакции. Сформулируйте закон действующих масс и приведите его математическое выражение. Поясните физический смысл константы скорости химической реакции.

2. Во сколько раз изменится скорость реакции 2CO_(г) + O_2(г) ↔ 2CO_2(г) при: 1) увеличении концентрации CO в 6 раз, 2) при уменьшении давления в системе в 5 раз.

Вариант 4

1. Объясните зависимость скорости реакции от температуры. Приведите формулировку и математическое выражение приближенного правила Вант-Гоффа. Поясните понятие температурного коэффициента скорости химической реакции.

2. На сколько градусов следует повысить температуру в реакционной системе, чтобы скорость реакции возросла в 100 раз (температурный коэффициент скорости ɤ = 2,78).

Вариант 5

1. Сформулируйте закон действующих масс и его математическое выражение. Что такое общий порядок реакции?

2. Во сколько раз следует увеличить давление в реакционной системе 2SO_{2 (г) +} O_2(г) ↔2SO_3(г), чтобы скорость реакции возросла в 64 раза.

Вариант 6

1. Приведите формулировку приближенного правила Вант-Гоффа. Что такое температурный коэффициент скорости химической реакции?

2. Некоторая химическая реакция завершилась за 32 минуты при 20^оC. За какое время эта реакция закончится при 50^оC, если температурный коэффициент ɤ=2?

Вариант 7

1. Перечислите факторы, влияющие на химическое равновесие. Применяя принцип Ле-Шателье, на примере обратимой химической реакции PCl_5(г)↔ PCl_3(г) + Cl_2(г) ∆H>О рассмотрите влияние повышения давления в системе и понижения концентрации PCl₅ и Cl₂ на направление смещения равновесия. Выразите константу равновесия для указанной обратимой реакции.

2. В закрытом сосуде при некоторой температуре протекает обратимая реакция

CO_(г) + H₂O_(г) ↔ H_2(г) + CO_{2(г) .} Исходные концентрации (моль/л) CO и H₂O равны соответственно: 5,0 и 4,0 , а равновесная концентрация H₂ – 3,0. Рассчитать константу равновесия.

Вариант 8

1. Перечислите факторы, влияющие на константу равновесия. Как изменится выход продуктов обратимой химической реакции при возрастании (и уменьшении) величины константы равновесия? В каком направлении сместится равновесие в обратимой реакции при повышении температуры, если прямая реакция является экзотермической?

2. В равновесной системе FeO_(тв) + CO_(г) ↔ Fe_(тв) + CO_2(г) при некоторой температуре

концентрация углекислого газа составила 0,01 моль/л. Рассчитайте константу равновесия, если исходная концентрация угарного газа составила 0,05 моль/л.