Вариант 23

1. Что называется скоростью химической реакции в гомогенной и гетерогенной системе. Какова размерность скорости химической реакции.

2. Один из важных видов сырья для органического синтеза - "водяной газ", смесь водорода и монооксида углерода, которая получается при пропускании водяного пара через башни, нааполненные раскаленным углем. Водяной газ служит для получения метанола, формальдегида и других химических продуктов. Рассчитайте значение константы скорости реакции получения водяного газа, если при концентрации H₂O, равной 0,03 моль/л, скорость реакции составляет 6,1 ^. 10^--5 моль / (л ^. с). Ответ: 2,0 ^. 10^--3 с^--1

Вариант 24

1. Какие факторы влияют на скорость химической реакции? В чём заключается различие кинетики в гомогенных и гетерогенных химических реакциях?

2. При некоторой температуре равновесие в реакции PCl₃ + Cl₂↔PCl₅ установилось при концентрациях веществ: PCl₃ – 0,08моль/л , Cl₂ – 0,12 моль/л, PCl₅ – 0,04 моль/л.

Рассчитайте константу равновесия и исходные концентрации PCl₃ и Cl₂.

Вариант 25

1. Что такое катализ? Как классифицируются каталические реакции?Как влияет введение катализатора на энергию активации и скорость химической реакции?

2. Атмосферные загрязнения постепенно уничтожают защитный озоновый слой Земли. В реакциях разложения озона участвуют многие газы, но прежде всего оксиды азота. Взаимодействие монооксида азота с озоном приводит к образованию дикислорода и диоксида азота. Рассчитайте скорость этой реакции, если через 25 с после начала реакции молярная концентрация озона была 0,8 моль/л, а через 55 с (от начала реакции) стала равна 0,02 моль/л. Ответ: 0,026 моль / (л ^. с)

Вариант 26

1. Дайте понятие константы равновесия. Перечислите факторы, влияющие на константу равновесия. Выразите константу равновесия для реакции 4HCl_(г)+O_2(г)↔2H₂O_(г)+2Cl_2(г).

2. На больших высотах солнечное излучение вызывает диссоциацию молекул кислорода на атомы. Столкновение атомов кислорода и молекул дикислорода приводит к образованию озона, слой которого защищает Землю от коротковолнового излучения Солнца, смертельно опасного для живых организмов. Определите скорость этой реакции, если через 1 мин после ее начала концентрация озона была равна 0,024 моль/л, а через 2 мин после этого момента - 0,064 моль/л. Ответ: 6,7 ^. 10^--4 моль / (л ^. с)

Вариант 27

1. Дайте определение понятиям: необратимые и обратимые химические реакции, химическое равновесие. Приведите по три примера необратимых и обратимых химических реакций.

2. Причиной образования опасного для здоровья тумана - "смога" - считают большое количество выхлопных газов автомобилей при высокой влажности воздуха. Помимо озона, в смоге присутствует ядовитый диоксид азота, который получается по реакции монооксида азота с атомарным кислородом. Рассчитайте скорость этой реакции, если через 5 минут после ее начала концентрация диоксида азота стала равна 0,05 моль / л, а через 20 минут - 0,08 моль / л. Ответ: 3,3 ^. 10^--5 моль / (л ^. с)

Вариант 28

1. Почему скорость химической реакции возрастает с увеличением температуры?Что такое температурный коэффициент? В каких пределах он изменяется?

2. На примере обратимой реакции 2SO_{2 (г)} + O_2(г) ↔ 2SO_3(г) ∆H<O рассмотрите влияние повышения температуры и давления, а также введения катализатора на химическое равновесие. Выразите константу равновесия и рассчитайте ее, если равновесные концентрации SO₂, O₂ и SO₃ соответственно равны 0,4 ; 0,25 и 0,8 моль/л.