Вариант 30

Постоянная

Обозначение

Значение

Число Авогардо

N_A

6,02 · 10²³ моль^-1

Заряд электрона

e

1,60 · 10^-19 Кл

Молярный объем газа

V_m

22,4 л/моль*

Постоянная Больцмана

k

1,38 · 10^-23 Дж/К

Постоянная Планка

h

6,63 · 10^-34 Дж·с

Постоянная Фарадея

F

9,65 · 10⁴ Кл/моль

Универсальная газовая постоянная

R

8,31 Дж/(моль·К)

Актиноиды

Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr

Благородные газы

He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

Галогены

F, Cl, Br, I, At

Лантаноиды

La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu

Халькогены

O, S, Se, Te, Po

Семейство железа

Fe, Co, Ni

Семейство платины

Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt

Щелочные металлы

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

Щелочноземельные металлы

Ca, Sr, Ba, Ra

Множитель

Приставка

Обозначение

Множитель

Приставка

Обозначение

10¹²

тера

Т

10^-1

деци

д

10⁹

гига

Г

10^-2

санти

с

10⁶

мега

М

10^-3

милли

м

10³

кило

к

10^-6

микро

мк

10²

гекто

г

10^-9

нано

н

10¹

дека

да

10^-10

пико

п

Вещество

Al (к)

0

0

28,31

Al₂O₃ (к)

– 1675,0

– 1576,4

50,94

– 981,57

– 944,75

199,4

C (алмаз)

1,897

2,866

2,38

С (графит)

0

0

5,74

CO (г)

– 110,5

– 137,27

197,4

CO₂(г)

– 393,51

– 394,38

213,6

COCl₂(г)

– 223,0

–210,5

289,2

CS₂ (г)

– 115,3

65,1

237,8

CS₂ (ж)

– 87,8

63,6

151,0

C₂H₂ (г)

226,75

209,2

200,8

C₂H₄ (г)

52,28

68,12

219,4

CH₄ (г)

– 74,85

– 50,79

186,19

C₂H₆ (г)

– 84,67

– 32,89

229,5

C₆H₆ (ж)

49,04

124,50

173,2

CH₃ OH (ж)

– 238,7

– 166,31

126,7

C₂H₅ OH (ж)

– 227,6

– 174,77

160,7

Ca (к)

0

0

41,62

CaО (к)

– 635,1

– 604,2

39,7

Ca(OH)₂ (к)

– 986,2

– 896,76

83,4

CaCО₃(к)

– 1206,0

– 1128,8

92,9

Cl₂ (г)

0

0

223,0

HCl (г)

– 92,30

– 95,27

186,7

HCl (ж)

– 167,5

– 131,2

55,2

Cu (к)

0

0

33,3

Cu₂O (к)

– 167,36

– 146,36

93,93

CuO (к)

– 165,3

– 127,19

42,64

Cu₂S (к)

– 82,01

– 86,19

119,24

Fe (к)

0

0

27,15

FeO (к)

– 263,68

– 244,35

58,79

FeCl₂(к)

– 341,0

– 302,08

119,66

Fe₂O₃(к)

– 821,32

740,99

89,96

Fe₃O₄(к)

– 1117,1

– 1015,5

146,2

Ge (к)

0

0

31,09

GeO (к)

– 305,4

– 276,1

50,2

GeO₂ (к)

– 539,74

– 531,4

52,30

H₂ (г)

0

0

130,6

H₂O (г)

– 241,84

– 228,8

188,74

H₂O (ж)

285,84

– 237,5

69,96

N₂ (г)

0

0

191,5

N₂О (г)

81,55

103,6

220,0

NО (г)

90,37

86,69

210,62

NО₂(г)

33,89

51,84

240,45

NН₃(г)

– 46,19

– 16,64

192,5

NН₄Cl (к)

– 315,39

– 343,64

94,56

NН₄OH(ж)

– 366,69

– 263,8

179,9

NaOH (к)

– 426,6

– 377,0

64,18

NaCl (к)

– 410,9

– 384,0

72,36

O₂ (г)

0

0

205,03

Pb (к)

0

0

64,9

PbO (к)

– 217,86

– 188,49

67,4

PbO₂ (к)

– 276,6

– 218,99

76,44

SO₂ (г)

– 296,9

– 300,37

248,1

H₂S (г)

– 20,15

– 33,02

205,64

H₂S (ж)

– 39,33

– 27,36

122,2

Sn (к)

0

0

51,55

SnO (к)

– 286,0

– 257,32

56,74

SnO₂ (к)

– 580,8

– 519,65

52,34

Ti (к)

0

0

30,6

TiO₂ (к)

– 938,6

– 852,2

49,92

Ионная сила раствора

Заряд иона z

Ионная сила раствора I_C

Заряд иона z

±1

±2

±3

±1

±2

±3

0,05

0,1

0,2

0,84

0,81

0,80

0,50

0,44

0,41

0,21

0,16

0,14

0,3

0,4

0,5

0,81

0,82

0,84

0,42

0,45

0,50

0,14

0,17

0,21

Электролит

К_д

HNO₂

4.0·10 ^{– 4}

3.40

NH₄OH

1.8·10 ^{– 5}

4.75

H₂SiO3

K₁

2.2·10 ^{– 10}

9.66

K₂

1.6·10 ^{– 12}

11.80

H₂SO₄

K₂

1.2·10 ^{– 2}

1.92

H₂SO₃

K₁

1.6·10 ^{– 2}

1.80

K₂

6.3·10 ^{– 8}

7.21

H₂S

K₁

6.0·10 ^{– 8}

7.22

K₂

1.0·10 ^{– 14}

14.0

H₂CO₃

K₁

4.5·10 ^{– 7}

6.35

K₂

4.7·10 ^{– 11}

10.33

CH₃COOH

1.8·10 ^{– 5}

4.75

H₃PO₄

K₁

7.5·10 ^{– 3}

2.12

K₂

6.3·10 ^{– 8}

7.20

K₃

1.3·10 ^{– 12}

11.89

HF

6.6·10 ^{– 4}

3.18

HCN

7.9·10 ^{– 10}

9.10

t, ⁰C

K_w · 10^-14

t, ⁰C

K_w · 10^-14

0

0,11

37

2,40

5

0,17

40

2,95

10

0,30

50

5,50

15

0,46

60

9,55

20

0,69

70

15,8

25

1,00

80

25,8

30

1,48

90

38,8

35

2,09

100

55,0

Вещество

Масса %

2

6

10

16

20

24

30

40

50

1н.

NaCl

1,01

1,04

1,07

1,12

1,15

1,19

1,04

KCl

1,01

1,04

1,06

1,10

1,13

1,16

1,04

Na₂SO₄

1,02

1,05

1,09

1,15

1,06

K₂SO₄

1,02

1,05

1,08

1,07

MgSO₄

1,02

1,06

1,10

1,17

1,22

1,27

NaNO₃

1,03

1,07

1,14

1,23

1,05

BaCl₂

1,04

1,09

1,20

1,27

1,09

NH₄NO₃

1,01

1,04

1,08

1,13

1,18

1,23

(NH₄) ₂SO₄

1,01

1,06

1,12

1,17

1,23

NH₄Cl

1,00

1,03

1,06

1,07

FeSO₄

1,02

1,10

1,17

1,20

Al₂(SO₄)₃

1,02

1,10

1,23

1,31

Электролит

ПР (K_S)

Электролит

ПР (K_S)

AgBr

6,310^-13

CdS

7,910^-27

AgBrO₃

5,5^.10^-5

CoS (18^oC)

2,0^.10-²⁷

AgCl

1,5610^-10

Cu(OH)₂

5,6^.10^-20

Ag₂CrO₄

1,110^-12

CuS

4,010^-38

AgI

1,510^-16

Fe(OH)₂

8,010^-16

Ag₂SO₄

7,7^.10^-5

Fe(OH)₃ (18^oC)

3,810^-38

Ag₂S

5,7^.10^-51

FeS

3,7^.10^-19

Al(OH)₃

1,910^-33

Mg(OH)₂

5,510^-12

BaCO₃

7,010^-9

MnS розовый

2,510^-10

BaCrO₄

2,3^.10^-10

NiS (18^oC)

2,0^.10^-28

BaC₂O₄

1,210^-7

PbCl₂

2,410^-5

Ba₃(PO₄)₂

6,0^.10^-39

PbI₂

8,7^.10^-9

BaSO₄

1,0810^-10

PbS (18^oC)

1,1^.10^-29

CaCO₃

4,810^-9

PbSO₄

2,210^-8

CaC₂O₄

2,610^-9

SrCO₃

1,110^-10

CaF₂

4,0^.10^-11

SrSO₄

2,310^-7

Ca₃(PO₄)₂

1,0^.10^-29

Zn(OH)₂ (20^oC)

4,0^.10^-16

CaSO₄

6,110^-5

ZnS

1,610^-24

Электролит

Константа протолиза, моль/л

Название

Формула

Пероксид водорода

Н₂О₂

К_К1~10⁻¹² (Н₂О₂, НО₂⁻,Н₂О)

К_К2~10⁻²⁵ (Н₂О ⁻, НО₂²⁻,Н₂О)

Циановодород

HCN

К_К =7∙10⁻¹⁰ (НCN, CN⁻,Н₂О)

Метакремниевая кислота

Н₂SiO₃

К_К1~10⁻¹⁰ (Н₂ SiO₃, НSiО₃⁻,Н₂О)

К_К2~10⁻¹² (НSiO₃ ⁻, SiО₃²⁻,Н₂О)

Cероводород

Н₂S

К_К1=6 ∙10⁻⁸ (Н₂S, НS⁻,Н₂О)

К_К2=1 ∙10⁻¹⁴ (НS ⁻, S²⁻,Н₂О)

Угольная кислота

Н₂СО₃

К_К1=4,5 ∙10⁻⁷ (Н₂СО₃, НСО₃⁻,Н₂О)

К_К2=4,7∙10⁻¹¹ (НСО₃⁻, СО₃²⁻,Н₂О)

Гидрат аммиака

NH₃ ∙HOH

К_o=2 ∙10⁻⁵ (NН₃∙HOH, NН₄⁺,Н₂О)

Уксусная кислота

СН₃СООН

К_К=2 ∙10⁻⁵ (СН₃СООН,СН₃СОО⁻,Н₂О)

Азотистая кислота

НNO₂

К_К=4∙10⁻⁴ (НNО₂, NО₂⁻,Н₂О)

Фтороводород

HF

К_К=7∙10⁻⁴ (НF, F⁻,Н₂О)

Ортофосфорная кислота

Н₃РО₄

К_К1=8∙10⁻³ (Н₃РО₄, Н₂РО₄⁻,Н₂О)

К_К2=6∙10⁻⁸ (Н₂РО₄⁻, НРО₄²⁻,Н₂О)

К_К3=1∙10⁻¹² (НРО₄²⁻,РО₄³⁻, Н₂О)

Сернистая кислота

Н₂SO₃

К_К1=2∙10⁻² (Н₂SO₃, НSО₃⁻,Н₂О)

К_К2=6∙10⁻⁸ (НSO₃ ⁻, SО₃²⁻,Н₂О)

Азотная кислота

HNO₃

К_К=43,6(НNО₃, NО₃⁻,Н₂О)

Марганцовая кислота

HMnO₄

К_К=200(НMnО₄, MnО₄⁻,Н₂О)

Серная кислота

H₂SO₄

К_К1=1000(Н₂SO₄, НSО₄⁻,Н₂О)

К_К2=1∙10⁻² (НSO₄ ⁻, SО₄²⁻,Н₂О)

Хлороводород

HCI

К_К=1∙10⁷ (НСI,СI⁻,Н₂О)

Бромоводород

HBr

К_К=1∙10⁹ (НBr, Br⁻,Н₂О)

Йодоводород

HJ

К_К=1∙10¹¹ (НJ, J⁻,Н₂О)

Индикатор

Переход окраски

Интервал pH

Метиловый оранжевый

Красная → оранжевая

3,1 – 4,0

Лакмоид

Красная → синяя

4,0 – 6,4

Метиловый красный

Красная → желтая

4,2 – 6,2

Бромтимоловый

Желтая → синяя

6,0 – 7,6

Электрод

Е⁰, В

Электрод

Е⁰, В

Li⁺/Li

Rb⁺/Rb

K⁺/K

Cs⁺/Cs

Ba²⁺/Ba

Ca²⁺/Ca

Na⁺/Na

Mg²⁺/Mg

AI³⁺/AI

Ti²⁺/Ti

Zr⁴⁺/Zr

Mn²⁺/Mn

V²⁺/V

Cr²⁺/Cr

Zn²⁺/Zn

Cr³⁺/Cr

Fe²⁺/Fe

−3,045

−2,925

−2,924

−2,923

−2,90

−2,87

−2,714

−2,37

−1,70

−1,603

−1,58

−1,18

−1,18

−0,913

−0,763

−0,74

−0,44

Cd⁺/Cd

Co²⁺/Co

Ni²⁺/Ni

Sn²⁺/Sn

Pb²⁺/Pb

Fe³⁺/Fe

2H⁺/H

Sb³⁺/Sb

Bi³⁺/Bi

Cu²⁺/Cu

Cu⁺/Cu

Fe

Hg₂²⁺/2Hg

Ag⁺/Ag

Hg²⁺/Hg

Pt²⁺/Pt

Au³⁺/Au

Au⁺/Au

−0,403

−0,277

−0,25

−0,136

−0,127

−0,037

−0,000

+0,20

+0,215

+0,34

+0,52

+0,77

+0,79

+0,80

+0,85

+1,19

+1,50

+1,70

Схема диссоциации комплексного иона

К_{нестойкости}

рК

[Ag(NH₃)₂]⁺Ag⁺ + 2NH₃

5,8910^-8

7,23

[Ag(NO₂)₂]^- Ag⁺ + 2NO₂^-

1,310^-3

2,89

[Ag(S₂O₃)₂]^3- Ag⁺ + 2S₂O₃^2-

2,510^-14

13,60

[Ag(CN)₂]^- Ag⁺ + 2CN^-

1,410^-20

19,85

[AgI₂]^- Ag⁺ + 2I^-

5,5^.10^-12

11,74

[Al(OH)₄(H₂O)₂]^- Al³⁺ + 2OH^- + 2H₂O

1,0^.10^-33

33,0

[AlF₆]^3- Al³⁺ + 6F^-

5,01^.10^-18

17,30

[AuCl₄]^- Au³⁺ + 4Cl^-

5,0^.10^-22

21,30

[Be(OH)₄]^2- Be²⁺ + 4OH^-

1,0^.10^-15

15,0

[BeF₄]^2- Be²⁺ + 4F^-

4,17 ^.10^-17

16,30

[CaЭДТА]^2- Ca²⁺ + ЭДТА

2,57^.10^-11

10,59

[Cd(CN)₄]^2- Cd²⁺ + 4CN^-

7,76^.10^-18

17,11

[Cd(En)₂]²⁺ Cd²⁺ + 2En

6,0^.10^-11

10,22

[Cd(NH₃)₆]²⁺ Cd²⁺ + 6NH₃

2,76^.10^-5

4,56

[Co(C₂O₄)₃]^3- Co³⁺ + C₂O₄^2-

5,0^.10^-12

11,30

[Co(En)₃]³⁺ Co³⁺ + 3En

2,04^.10^-49

48,69

[Co(NH₃)₆]²⁺ Co²⁺ + 6NH₃

4,07^.10^-5

4,39

[Co(NH₃)₆]³⁺ Co³⁺ + 6NH₃

6,15^.10^-36

35,21

[Co(NO₂)₆]^3- Co³⁺ + 6NO₂^-

1,0^.10^-22

22,0

[Co(SCN)₄]^2- Co²⁺ + 4SCN^-

5,50^.10^-3

2,26

[CoЭДТА]^2- Co²⁺ + ЭДТА

4,90^.10^-17

16,31

[CoЭДТА]^3- Co³⁺ + ЭДТА

2,51^.10^-41

40,60

[Cr(OH)₄]^- Cr³⁺ + 4OH^-

1,26^.10^-30

29,90

[CrЭДТА]^3- Cr³⁺ + ЭДТА

3,98^.10^-24

23,40

[Cu(CN)₂]^-  Cu⁺ + 2CN^-

1,0^.10^-24

24,00

[Cu(CN)₄]^3- Cu⁺ + 4CN^-

5,13^.10^-31

30,29

[Cu(H₂O)₂Br₂]^o Cu²⁺ + 2Br ^- + 2H₂O

2,22^.10^-6

5,75

[Cu(NH₃)₄]²⁺ Cu²⁺ + 4NH₃

9,33^.10^-13

12,03

[Fe(CN)₆]^4- Fe²⁺ + 6CN^-

1,410^-37

36,84

[Fe(CN)₆]^3- Fe³⁺ + 6CN^-

1,510^-44

43,82

[Fe(SCN)₃]  Fe³⁺ + 3SCN^-

2,910^-5

4,54

[FeCl₃]  Fe³⁺ + 3Cl^-

7,410^-2

1,13

[FeF₆]^3- Fe³⁺ +6F^-

7,9410^-17

16,10

[FeЭДТА]^2- Fe²⁺ + ЭДТА

6,31^.10^-15

14,20

[FeЭДТА]^3- Fe³⁺ + ЭДТА

5,89^.10^-25

24,23

[HgBr₄]^2- Hg²⁺ + 4Br^-

1,010^-21

21,0

[HgI₄]^2- Hg²⁺ + 4I^-

1,410^-30

29,85

[Hg(CN)₄]^2- Hg²⁺ + 4CN^-

4,010^-42

41,40

[Hg(SCN)₄]^2- Hg²⁺ + 4SCN^-

8,010^-22

21,10

[MgЭДТА]^2- Mg²⁺ + ЭДТА

7,59^.10^-10

9,12

[NH₄]⁺ NH₃ + H⁺

6,0^.10^-10

9,22

[Ni(En)₃]²⁺ Ni²⁺ + 3En

7,76^.10^-20

19,11

[Ni(NH₃)₄]²⁺ Ni²⁺ + 4NH₃

1,12^.10^-8

7,95

[Ni(NH₃)₆]²⁺ Ni²⁺ + 6NH₃

9,77^.10^-9

8,01

[NiЭДТА]^2- Ni²⁺ + ЭДТА

2,40^.10^-19

18,62

[PtBr₄]^2- Pt²⁺ + 4Br^-

3,0^.10^-21

20,52

[PtCl₄]^2- Pt²⁺ + 4Cl^-

1,0^.10^-16

16,00

[SnCl₆]^4- Sn²⁺ + 6Cl^-

5,110^-11

10,29

[Zn(CN)₄]^2- Zn²⁺ + 4CN^-

6,310^-18

17,20

[Zn(NH₃)₄]²⁺ Zn²⁺ + 4NH₃

2,0^.10^-9

8,70

[Zn(OH)₄]^2- Zn²⁺ + 4OH^-

3,6^.10^-16

15,44

[ZnЭДТА]^2- Zn²⁺ + ЭДТА

5,50^.10^-17

16,26