Вариант 9

1. Приведите формулировку принципа Ле-Шателье. В каком направлении сместится равновесие в реакции образования аммиака N_2(г) + 3H_2(г) ↔ 2NH_3(г) ∆H< 0, если понизить температуру и давление? При каких условиях в промышленности получают аммиак и какой технологический параметр выбран вопреки принципу Ле-Шателье и почему?

2. Как изменится скорость реакции 2Fe _{(тв) +} 3Cl_{2 (г)} ↔ 2FeCl_{3 (тв)} ,если одновременно увеличили давление в 7 раз, а температуру уменьшили на 40^оC ( температурный коэффициент ɤ = 3).

Вариант 10

1. Дайте понятие и приведите примеры гомогенной и гетерогенной реакций.

2. При состоянии химического равновесия в приведенной выше реакции получения

аммиака присутствуют водород, азот и аммиак в следующих концентрациях соответственно: 6 моль/л , 8 моль/ и 4 моль/л. Рассчитайте исходные концентрации водорода и азота, а также константу равновесия.

Вариант 11

1. Объясните влияние температуры на скорость реакции. Дайте понятие энергии активации.

2. В закрытом сосуде объемом 10 литров при некоторой температуре находилось 5 моль N₂O₄. К моменту установления равновесия в реакции его разложения N₂O₄ ↔ 2NO₂

осталось 3 моль N₂O₄. Рассчитайте константу равновесия.

Вариант 12

1. Дайте определение понятиям: обратимые и необратимые химические реакции, химическое равновесие. Перечислите факторы, влияющие на химическое равновесие. Сформулируйте принцип Ле-Шателье.

2. Чему равен температурный коэффициент скорости некоторой реакции, если при 60^оC реакция прошла за 5 минут, а при 20^оC за 1,5 часа?

Вариант 13

1. Объясните влияние концентраций реагирующих веществ на скорость гомогенной и гетерогенной реакций. Приведите примеры таких реакций и выразите для них закон действующих масс.

2. Исходная концентрация NO₂ в реакции 2NO_2(г)↔2NO_(г)+O_2(г) составляла 4моль/л

К моменту установления равновесия в этой обратимой системе прореагировало 60% этого вещества. Рассчитайте константу равновесия.

Вариант 14

1. Применяя принцип Ле-Шателье, рассмотрите влияние понижения давления, повышения температуры, повышения концентрации любого из исходных веществ на направление смещения равновесия в обратимой реакции : 2А_2(г) + В_2(г) ↔ 2А₂В_(г) ∆H<O.

2. В реакции H_{2 (г)} + Cl_{2 (г)} ↔ 2HCl _(г) концентрацию водорода увеличили от 0,1 до 0,48 моль/л, а концентрацию хлора уменьшили от 0,2 до 0,1 моль/л. Во сколько раз при этом изменилась скорость реакции?

Вариант 15

1. Дайте определение понятиям: катализ, катализатор. Охарактеризуйте виды катализа: гомогенный, гетерогенный, ферментативный. Приведите примеры каталитических реакций.

2. В замкнутом сосуде объемом 10 литров находятся 4г водорода и 32г брома. К моменту установления равновесия в реакции между ними H_2(г) + Br_2(г) ↔ 2HBr_(г) прореагировало 80% исходного количества брома. Рассчитайте константу равновесия?

Вариант 16

1. Объясните раличие между обратимыми и необратимыми химическими реакциями. Дайте определение понятию химического равновесия. Приведите выражение константы

равновесия для реакции С_(тв) + H₂O_(г) ↔ CO_(г) + H_2(г) ∆H>О. В каком направлении сместится равновесие в этой реакции при повышении температуры, понижении давления и введении катализатора.

2. При повышении температуры некоторой реакции на 10^ОC ее скорость возросла в 2,5 раз. Во сколько раз изменится скорость этой реакции при увеличении температуры на 45^ОС.

Вариант 19

1. Катализ и катализаторы. Катализаторы положительные и отрицательные, условия их действия.

2. Как изменится скорость прямой реакции 2NO + O₂ 2NaO₂ протекающий в газовой фазе, если увеличить концентрацию кислорода в 2 раза?

Вариант 20

1. Ферменты, их роль при производстве и хранении пищевых продуктов.

2NH₃ + 3Cl₂N₂ + 6 HCl

2. Как изменится скорость прямой реакции, протекающей в газовой фазе, если концентрацию аммиака увеличить в 4 раза?

Вариант 21

1. Объясните разницу между активаторами и ингибиторами, между гомогенным и гетерогенным катализом. Охарактеризуйте кратко механизм гомогенного катализа.

2. Равновесие в реакции 2NO _(г) + O_{2 (г)} ↔ 2NO_2(г) установилось при следующих концентрациях ( моль/л ): NO- 0,32; O₂ – 0,24; NO₂ - 0,20. Рассчитайте исходные концентрации NO и O₂, а также константу равновесия.

Вариант 22

1. Дайте формулировку принципа Ле- Шателье. На примере обратимой химической реакции 2NO_2(г)↔2NO_(г)+O_2(г) разберите влияние концентрации веществ, давления в системе, температуры и присутствия катализатора на химическое равновесие.

2. В начальный момент времени концентрации исходных веществ в реакции 2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г) составили: для SO₂ 0,08 моль/л, для O₂ 0,4 моль/л. Через некоторое время они уменьшились соответственно до 0,02 для SO₂ и 0,1 моль/л для O₂. Во сколько раз при этом уменьшилась скорость прямой реакции?