Вариант 13

1. Какие важнейшие соединения неметаллов вы знаете? Рассмотрите зависимость их свойств от положения элемента в периодической таблице Д.И. Менделеева ( характерные степени окисления, кислотно-основные и кислотно-восстановительные свойства).

2. Ккакомутипуэлементовотноситсясурьма?

а)s– элемент; б)p–элемент;

в)d– элемент; г)f–элемент.

Запишите уравнения реакций, характеризующие химические свойства этого элемента.

3. При кипячении водного раствора питьевой соды образуется водный раствор карбоната натрия. Рассчитайте ω (%) гидрокарбоната натрия в исходном растворе, если после кипячения получен раствор Na₂CO₃ (ω= 5,83 %).

Вариант 14

1. Как изменяется устойчивость соединений элементов в высших степенях окисления по ряду сера- полоний? Как проявляется вторичная периодичность в этом ряду

2. Смесь, состоящую из хлора и водорода объемами 2,0 дм³ и 1,0 дм³(н.у.) соответственно, оставили на свету. Через некоторое время 30 % хлора вступило в реакцию. Определите объемный состав газовой смеси после реакции.

3. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты:

а) Mn(NO₃)₂+ Na₂S₂O₈+ H₂O →HMnO₄+...

б) NaI + K₂Cr₂O₇+ H₂SO₄ →

Вариант 15

1. Дайте общую характеристику р-элементов IV группы (особенности строения электронных оболочек атомов, потенциалы ионизации, сродство к электрону). особенности строения простых веществ. Алмаз, графит, карбины, фуллерены.

2. В замкнутом сосуде при давлении 400 атм содержится 200 моль азота и водорода в соотношении 1:4. Вычислите давление газов после того, как 30 % азота вступит в реакцию, температура в сосуде постоянна.

3. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

а) KClO₃+ MnO₂+ KOH →K₂MnO₄+ ...

б) As + K₂Cr₂O₇+ H₂SO₄ →H₃AsO₄+

Вариант 16

1. Общая характеристика элементов V – группы. Азот, фосфор и их соединения. Простые вещества, аллотропия. Особенности молекул азота и фосфора.

2. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

а) P + HIO₃+ H₂O →

б) 4 Na[Cr(OH)₄] + Cl₂+ NaOH →

3. 740 Какие объемы 2 М раствора KOH и раствора H₂O₂ c массовой долей 3 % (ρ= 1,0 г/см³) потребуется для реакции с сульфатом хрома (III) массой 200 г?

Вариант 17

1. Неорганическая химия углерода. Водородные соединения. Метан и углеводороды. Карбиды металлов. Оксиды углерода, строение молекул и свойства. Оксокислоты углерода. Карбонаты. Галогениды.

2. Через смесь водорода, кислорода и хлора объемом 22,4 дм³ (н.у.) пропустили электрическую искру. После охлаждения продуктов реакции в сосуде обнаружили газ и жидкость. На нейтрализацию жидкости потребовался NaOH массой 1,6 г. Оставшийся после реакции газ в сосуде полностьюпрореагировал с нагретым оксидом меди (II), причем масса последнего уменьшилась на 0,96 г. Определите состав смеси в объемных долях (%).

3. Какаяизприведенныхгруппобъединяетэлементы,являющиесяполнымиэлектроннымианалогами?Почему?

а)P,V,As;б)P,Bi,Nb;в)As,Sb,Bi;г)N,Sb,Ta;5)P,As,Nb;

Вариант 18

1. Соединения азота и фосфора с водородом. Характер связи, энергетические характеристики и строение молекул. Методы получения и основные свойства соединений ХН₃. Соли аммония и фосфония.

2. Какое количество соды, известняка и кремнезема нужно взять для получения нормального стекла массой 1 кг, содержащего в массовых долях: Na₂O - 13,0 %; CaO - 11,7 %; SiO₂- 75,3 %?

3. В трех пробирках находятся растворы нитрата серебра, бертолетовой соли и дихромата калия. При действии одного и того же реактива на содержимое этих пробирок в первой из них выпадает белый осадок массой 57,4 г, а во второй и третьей образуется хлор объемом 13,44 дм³ (н.у.). Назовите формулу использованного реактива. Определите исходные массы солей в пробирках.