Варианты контрольных заданий Вариант 1

1. Какой из компонентов раствора следует считать растворителем?

2. В 500 мл воды растворено 35,3 г сульфата натрия. Вычислите массовую долю (%) соли в растворе и молярную концентрацию эквивалентов сульфата натрия в приготовленном растворе.

3. Сформулируйте 2 – й закон Рауля.

Сколько граммов этиленгликоля С₂Н₄(ОН)₂ необходимо прибавить на 1 кг воды для приготовления антифриза с температурой замерзания -15^оС?

Вариант 2

1. Что такое молярная концентрация вещества в растворе?

2. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалентов серной кислоты в растворе с массовой долей Н₂SO₄ 4%. Плотность раствора равна 1,032 г/мл.

3. Вычислите массовую долю сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ в растворе, температура кипения которого равна 100,13^оС. Эбулиоскопическая константа воды 0,52^о.

Вариант 3

1. Что такое молярная концентрация эквивалентов вещества в растворе?

2. Сколько граммов карбоната кальция требуется для приготовления 2 литров раствора с массовой долей вещества 10%? Плотность раствора равна 1,09 г/мл. Вычислите молярную концентрацию эквивалентов и молярную концентрацию карбоната калия в этом растворе.

3. В 200 г воды растворено:

а) 31 г мочевины СО(NH₂); б) 90 г глюкозы.

Расчётами покажите, будут ли температуры кипения растворов одинаковы?

Вариант 4

1. Что такое молярная доля растворенного вещества А в растворе

2. Массовая доля фосфорной кислоты в растворе составляет 20%. Вычислите массовую долю и молярную концентрацию эквивалентов фосфорной кислоты в этом растворе

3. Вычислите молярную массу тростникового сахара, если его водный раствор, содержащий 3,42 г сахара в 100 г воды, замерзает при температуре - 0,186^оС. Криоскопическая константа воды равна 1,86^о.

Вариант 5

1. Что такое моляльная концентрация вещества в растворе?

2. Сколько граммов хлорида кальция необходимо для приготовления 0,5 л раствора с массовой долей этого вещества 10%. Плотность раствора равна 1,18 г/мл.

3. Водный раствор сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ кипит при температуре 100,13^оС. Эбулиоскопическая константа воды равна 0,52^о. Сколько граммов сахарозы содержится в 0,5 кг этого раствора?

Вариант 6

1. Можно ли считать растворы механическими смесями? Почему?

2. Какой объём раствора серной кислоты с массовой долей Н₂SO₄ 96% , плотностью 1,84 г/мл, потребуется для приготовления 0,5 л раствора с молярной концентрацией эквивалентов Н₂SO₄ 2моль/л. Чему равна молярная концентрация и мольная доля серной кислоты в приготовленном растворе?

3. При какой температуре будет замерзать водный раствор глицерина С₃Н₅(ОН)₃ с массовой долей его 15%? Криоскопическая константа воды 1,86^о. Вычислите температуру кипения этого раствора.

Вариант 7

1. Что такое молярность, нормальность, моляльность раствора?

2. Сколько воды и кристаллической соды Na₂CO₃· 10H₂O необходимо взять для приготовления 100 мл раствора с массовой долей Na₂CO₃ 0,5%. Плотность раствора 1,019 г/мл. Вычислите молярную концентрацию эквивалентов, моляльную концентрацию и молярную долю карбоната натрия в приготовленном растворе.

3. Водный раствор сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ кипит при температуре 100,13^оС. Эбулиоскопическая константа воды равна 0,52^о. Сколько граммов сахарозы содержится в 1 кг этого раствора?