Вариант 19

1. Оксиды азота: методы получения, свойства. Азотистая и азотная кислоты, и их строение, свойства и методы получения, нитриты и нитраты.

2. Какой объем раствора олеума с массовой долей 20% (ρ= 1,89 г/см³) необходимо прибавить к 15 см³ раствора серной кислоты с массовой долей 60 % (ρ= 1,50 г/см³) для получения олеума с массовой долей 5 %?

3. Вычислите массовую долю FeSO4 в образце соли, частично окислившейся кислородомвоздуха, если на титрование25,0 см3ее раствора затрачено20,0 см³ 0,025 н раствора KMnO₄. Раствор исходной соли был приготовлен из навески массой 0,38 г в мерной колбе емкостью100,0 см³.

Вариант20

1. Чем принципиально отличается по свойствам плавиковая кислота от остальных галогеноводородных кислот?

2. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

а) MnSO₄+ PbO₂+ HNO₃ →HMnO₄ + ...

б)FeSO₄+ KClO₃+ H₂SO₄ →

3. В закрытом сосуде объемом 1000 см³ находятся 200 см³ раствора серной кислоты с массовой долей 20 % (ρ= 1,14 г/см³) и цинк массой 0,65 г. Каково будет давление в сосуде после реакции (температура постоянна)? Изменением объема раствора и твердого вещества пренебречь.

Вариант21

1.Запишите реакции взаимодействия железа с концентрированной серной и азотной кислотами.

2. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

а) Fe(OH)₂+ Cl₂+ KOH →K₂FeO₄+...

б) CuFeS₂+ HNO_3(к) →Cu(HSO₄)₂+ ...

3. Какой объем 2 М раствора KOH расходуется при взаимодействии Cl₂ объемом 5,6 дм³(н.у.) с KCr(SO₄)₂?

Вариант22

1. В каком виде встречается медь в природе?

2. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

а)PH₃+ K₂CrO₄+ KOH →

б) KI + O₃+ H₂O →

3. Какая масса нитрита натрия потребуется для восстановления в кислой среде перманганата калия, содержащегося в 250 см³ 0,5 н раствора?

Вариант23

1. В каких биологических процессах участвует цинк? Его роль в этих процессах?

2. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

а) CrCl₃+ NaBiO₃+ HCl →H₂Cr₂O₇+ ....

б) H₃AsO₄+ KI + H₂SO₄ →

3. Смесь меди и цинка массой А г обработали избытком раствора соляной кислоты. При этом выделился газ объемом Б дм³, измеренный при 280 К и давлении 2·10⁵ Па. Вычислите массу цинка в смеси.

Вариант24

1. В каком виде находится хром в природе?

2. В комнате с температурой 25°С поместили стаканы с дистиллированной водой и раствором серной кислоты с массовой долей 80 %. Что можно сказать о температуре стаканов через некоторое время?

3. Массовая доля фосфата кальция в образце фосфорита равна 77 %. Какой массовой доле P₂O₅ это соответствует?

Вариант25

1. Сколько s-электронов имеют d-элементы (переходные элементы) на внешнем энергетическом уровне?

2. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

а) MnSO₄+ K₂S₂O₈+ H₂O →HMnO₄ + . . .

б) H₃AsO₃+ KMnO₄+ H₂SO₄ →

3. Для полного хлорирования смеси порошков железа и меди массой 3,0 г. потребовалось 1,12 дм³ хлора(н.у.). Определите, какие массы H₂SO₄ (ω= 83,3 %) и HCl (ω= 36,5 %) прореагируют с 3,0 г этой смеси на холоде. Рассчитайте массовые доли металлов в этой смеси.