Вариант 6

1. Что представляют собой пероксиды и супероксиды металлов?

2. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты:

а) Zn + HNO₃(очень разб.) →

б) CrCl₃+ H₂SO₄(конц.)→

3. В замкнутом цилиндре при давлении160 атм находятся160 кмоль смеси оксида углерода (II) и кислорода в соотношении объемов 1:3. Вычислите молярный состав и давление газов после того, как 50 % оксида углерода (II) вступит в реакцию. Температура в цилиндре постоянная.

Вариант 7

1. Какие из числа щелочных и щелочно - земельных металлов образуют растворимые основания, амфотерные основания?

2. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты:

а)Cu+ H₂SO₄(конц.)→

б)H₂O₂+ AuCl₃+ NaOH →Au + ...

3. Смесь порошков алюминия и Na₂CO₃ массой 35,0 г сплавили в открытом тигле в атмосфере кислорода. После сплавления масса смеси стала равной 37,9 г. Определите состав полученной смеси (ω, %).

Вариант 8

1. Как изменяется сила оснований в зависимости от положения образующих их s-элементов в периодической таб­лице?

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) P →PH₃ →P₂O₅ →Ca₃(PO₄)₂ →CaHPO₄;

б) FeS →SO₂ →H₂SO₄ →SO₂ →Na₂SO₃ →Na₂SO₄ →BaSO₄.

3. Определите концентрацию раствора (ω, %), полученного после взаимодействия 150 см³ раствора HCl (ω= 20 %, ρ= 1,10 г/см³) сначала с железной окалиной Fe₃O₄ массой 10,0 г, а потом с избытком железных опилок.

Вариант 9

Как получают практически важные продукты - кальцинированную соду Na₂С0₃ и пищевую соду NаНСО₃? Запишите уравнения реакций.

2. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты:

а) FeCl₂+ CrCl₃+ H₂O₂+ NaOH →

б) Cu + NaClO₃+ HCl →FeCl₃+ ...

3. К раствору нитрата аммония объемом 90,1 см³ (ω= 12,0 %; ρ= 1,11 г/см³) добавили раствор KOH массой 75 г (ω= 25,0 %). Раствор выпарили, остаток прокалили. Рассчитайте массу веществ в твердом остатке после прокаливания.

Вариант 10

1. Содержание каких ионов обуславливает жесткость воды?

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) Fe →Fe(NO₃)₃ →Fe(OH)₃ →Fe₂O₃ →Fe →FeSO₄ →Fe(OH)₂ → →Fe(OH)₃→Na[Fe(OH)₄];

б) Cr →CrCl₃ →Cr(OH)₃ →K[Cr(OH)₄] →K₂CrO₄ →K₂Cr₂O₇ →K₂CrО₄;

3. К смеси алюминия и меди массой 3,0 г добавили избыток концентрированной азотной кислоты. Для полного поглощения выделившегося газа потребовался гидроксид натрия массой 10,0 г с массовой долей растворенного вещества 24 %. Вычислите массу алюминия и меди в исходной смеси.

Вариант 11

1. Почему магний является важным конструкционным материалом?

2. Предложите несколько способов получения оксида железа (III), используя железо, концентрированную азотную кислоту, карбонат кальция, воду или продукты их взаимодействия (не менее 3 способов).

3.Для получения алюминия массой 1,0 т были израсходованы угольные электроды массой 0,9 т. Во сколько раз это превышает теоретический расход, если считать, что на аноде образуется СО?

Вариант 12

1. Какие растения являются кальцефильными?

2. Определите степень чистоты (ω, %) малахита, если для перевода меди из навески руды массой 17,62 г в раствор израсходовано 0,24 моль азотной кислоты. Примеси с азотной кислотой не реагируют.

3. При растворении смеси алюминия, меди и магния массой 11,5 г в соляной кислоте выделился газ объемом 7,00 дм³, измеренный при 273 К и давлении 0,8•105Па. Нерастворившийся остаток растворили в концентрированной азотной кислоте. При этом выделился газ объемом 4,48 дм³(н.у.).

Вычислите массу каждого металла в исходной смеси.