Вариант 18

1. Роданометрия. Сущность метода.

2. Наосновекакогозаконапроводятсявычислениявтитриметрическихметодаханализа?Приведитеформулировкуиразличныематематическиевыраженияего.Рассчитайтемолярнуюконцентрациюэквивалентаититррастворагидроксидабария,еслинатитрование10,5млегоизрасходовано12,5мл0,12нраствораазотнойкислоты.

3. Методйодометрии.Особенностиметода.Определите,какойобъем5%раствораможноприготовитьиз10гкристаллическогойода.Плотностьраствора0,950г/мл.

4. Навескуприродногохлоридав7,400грастворилиидовелиобъемрастворадо250мл.Взяли50млэтогораствора,осадилиизнегоионыхлорадействием40мл0,9540нрастворанитратасеребра.Послеэтогонатитрованиеизбытканитратасеребрапошло19,35мл1,0500нрастворароданидаам-мония.Вычислитепроцентноесодержаниехлоравприродномхлориде.

5. Определитевременнуюжёсткостьводы,еслидляустраненияна1000млводыпонадобилосьприбавить40гNaOH.

Вариант 19

1. Аргентометрия.Сущность метода.

2. Теорияиндикаторов.Чтотакоеобластьпереходаиндикатора?Диссоциациюиндикатораможновыразитьуравнением:

JndOH↔Jnd⁺+OH^-

(синий) (желтый)

Определитеокраскуиндикаторавнейтральной,кислойищелочнойсреде,основываясьнапринципеЛеШателье.

3. Рассчитайтемолярнуюконцентрациюэквивалентовперекисиводорода,еслинатитрование9.5млраствораизрасходовано15мл0,13нраствораKMnO₄.Составьтесоответствующееуравнениереакции.

4. Натитрованиерастворахлориданатриярасходуется35млрастворанитратасеребраститромпохлору0,004115г/мл.Определитемассухлоридионовврастворе.

5. Вмернойколбеемкостью200млрастворили хлоридалюминия.К 20млэтогоратсворадобавили25млтрилонаБсмолярнойконцентрациейэквивалентов0,05н.ИзбытоктрилонаБоттитровали10,50млсульфатамагнияститром=0,001525г/мл.Рассчитайтемассухлоридаалюминия,взятуюдляприготовленияраствора.

Вариант 20

1. Комплексонометрическое титрование. Характеристика метода.

2. Сколько граммов карбоната натрия Na 2 CO 3 было взято,если после растворения его в мерной колбе на 250 мл идоведения водой до метки из полученного раствора быловзято 25 мл пипеткой и на титрование этого количествараствора пошло 20,2 мл 0,101н раствора соляной кислоты?

3. Рассчитайте, сколько граммов KMnO 4 нужно взять дляприготовления 100 мл 0,5н раствора. Среда кислая.Определите титр этого раствора.

4. Сущностьаргентометрии.Рабочийрастворметода.Какимобразомопределяетсяточкаэквивалентности?Каким требованиямдолжны отвечатьреакциивданномметоде?Составьтеуравнениясоответствующихреакций.Недостаткиметода.

5. Вычислитемассовуюдолю(%)карбонатакальцияикарбонатамагниявизвестняке,еслипослерастворения2,00гизвестнякаполучили200млраствора.Натитрование20млданногорастворадляопределениясуммарногосодержаниямагнияикальция израсходовали18,50мл0,1нраствораЭДТА, анатитрованиекальциясмурексидомвотдельнойпробезатратили5,15млэтогожераствораЭДТА.

Вариант 21

1. Какую окраску имеют индикаторы лакмус, метилоранж и фенолфталеин при рН 3,2; 6; 8?

2. Какая из названных кислот: HCl (соляная), НNO₃ (азотная), или Н₂SO₄ (серная), используется в методе перманганатометрии? Объясните почему?

3. Вычислите нормальную концентрацию и титр раствора H₂SO₄, если на титрование 50,00 мл. раствора Na₂CO₃, полученного растворением 0,50г. Na₂CO₃ (х.ч.) в мерной колбе объемом 200 мл., израсходовано 24,00 мл. раствора Н₂SO₄.

4. На нейтрализацию 40,00 мл. раствора серной кислоты израсходовано 24,00 мл. 0,2н. раствора щелочи NaOH. Какое количество H₂SO₄ содержится во взятом объеме раствора?

5. На титрование 0,05 л пробы воды потребовалось 4,80 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1005 моль/л. Какой вид жёсткости воды определён и чему он равен? Напишите уравнение реакции протекающей при титровании.