Варианты контрольных заданий Вариант 1

1. Какую общую электронную формулу имеют щелочные металлы (элементы I-A группы)?

2. Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осуществить следующие превращения:

а) алюминий → нитрат алюминия → алюминат натрия → гидроксид алюминия → оксид алюминия→ метаалюминат магния;

3. При окислении простого вещества А азотной кислотой выделился NO объемом 33,6 дм³(н.у.) и образовался раствор, при нейтрализации которого раствором NaOH с массовой долей 25 % (ρ= 1,28 г/см³) получили фосфат натрия. Определите массу исходного вещества А. Рассчитайте объем

израсходованного раствора NaOH и массу образовавшегося фосфата натрия.

Вариант 2

1. Почему щелочные металлы можно получить лишь электролизом расплавов их солей или действием более сильных восстановителей?

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) Сu →Cu(NO₃)₂ →CuO →CuSO₄ →(Cu(NH₃)₄)SO₄ →CuSO₄ → →CuCl₂ →Cu(NO₃)₂ →Cu;

б) Fe →FeCl₂ →Fe(OH)₂ →Fe(OH)₃ →Fe₂O₃ →Fe₂(SO₄)₃ →Fe(OH)₃;

3. При сжигании металла в кислороде образовался оксид массой 2,32 г, для восстановления которого до металла потребовался CO объемом 0,896 дм³(н.у.). Восстановленный металл растворили в разбавленной серной кислоте. Полученный раствор давал синий осадок с красной кровяной солью.

Определите формулу оксида.

Вариант 3

1. Все s-элементы - металлы. Как изменяется активность металлов этой группы в зависимости от их положения в периодической таблице?

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: силикат кальция → оксид кремния (IV) → силикат натрия → кремний →… → тетрафторид кремния;

3. Определите состав сплава (ω, %), если сплав меди с алюминием массой 1,0 г обработали избытком раствора NaOH. Остаток промыли и растворили в азотной кислоте. Раствор выпарили и прокалили. Масса остатка после прокаливания составила 0,4 г.

Вариант 4

1. Почему ни один из щелочных метал­лов не получают методом восстановления в водном растворе с помощью другого более активного щелочного металла?

2. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

а)Cl₂+ KOH →

б)Br₂+ Cl₂+ H₂O →

3. Вещества, оставшиеся от прокаливания смеси алюминия с железной окалиной без доступа воздуха, растворили в щелочи. При этом выделился газ объемом 13,44 дм³(н.у.). При растворении такого же количества этих веществ в растворе соляной кислоты выделился газ объемом53,76 дм³(н.у.). Определите массу веществ в исходной смеси. Как называется реакция между алюминием и Fe₃O₄ и какое значение она имеет?

Вариант 5

1. Какие соединения образуются при взаимодействии металлов IА и IIА групп с кислородом и водой?

2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) N₂ →NH₃ →NO →NO₂ →HNO₃ →NH₄NO₃ →N₂O;

б) H₂SO₄ →SO₂ →NaHSO₃ →Na₂SO₃ →SO₂ →SO₃ →H₂SO₄;

3. Хлор, полученный из хлористого водорода выделившегося при обработке технической поваренной соли массой 200,0 г концентрированным раствором серной кислоты, полностью прореагировал с хромом массой 20,8 г. Определите содержание хлорида натрия в техническом образце (ω, %).