Вариант 24

1. Что такое стандартный электродный потенциал?

2. Подберите коэффициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных реакций, методом электронного баланса:

а) Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O→Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH

б) KNO₂ + KMnO₄+H₂SO₄→ KNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

3. Электролиз раствора CuSO₄ проводится в течение 15 минут при силе тока 2,5 А. Выделилось 0,72 г меди. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродахв случае медного и угольного анодов. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной).

Вариант 25

1 Основные окислители и восстановители.

2. Методом электронного баланса составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, которые протекают по схемам:

а) KMnO₄ + H₂S + HCl→ MnCl₂ + S + KCl + H₂O

б) KClO₃ + FeCl₂ + HCl→ FeCl₃ + KCl + H₂O

3. Имеются гальванические цепи:

а) ;

б) ;

Для каждой из этих цепей укажите:

1) окислитель (акцептор электронов) и восстановитель (донор электронов);

2) электрод-окислитель и электрод-восстановитель;

3) положительный и отрицательный полюсы гальванического элемента;

4) направление потока электронов по внешней цепи.

Вариант 26

1. Какой процесс называется окислением и восстановлением?

2. Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. Укажите, в каких реакциях пероксид водорода Н₂О₂ окислитель, в каких – восстановитель:

а) H₂O₂ + HI→ I₂ + H₂O

б) H₂O₂ + HIO₃ → I₂ + O₂ + H₂O

3. При электролизе соли трехвалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите атомную массу металла.

Вариант 27

1. Как рассчитать молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя?

2. Допишите схемы реакций, подберите коэффициенты методом электронного баланса, укажите восстановитель и окислитель:

а) K₂Cr₂O₇ + SO₂ + H₂SO₄→ K₂SO₄ +… +

б) K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄→ S +…+

3. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора CuCl₂. Вычислите массу меди, выделившейся на катоде, если на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.).

Вариант 28

1. Методы составления окислительно – восстановительных реакций.

2. Потенциал электрода неизвестной концентрации равен – 118 мв. Определите нормальность раствора соляной кислоты.

3. Электролиз раствора NaI проводили при силе тока 6 А в течение 2,5 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах, и вычислите массу вещества, выделившегося на катоде и аноде?

Вариант 29

1. Приведите формулы и названия: а) важнейших веществ-окислителей, б) важнейших веществ-восстановителей.

2. Запишите в ионной форме гальванические цепи для определения электродных потенциалов металлов по водородному электроду: а) цинка; б) кобальта. Для каждой из этих цепей укажите положительный и отрицательный полюсы, а также направление потока электронов по металлическому проводнику, образующему внешнюю цепь гальванического элемента.

3. Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Составьте уравнения электродных процессов и вычислите силу тока.