Варианты контрольных заданий Вариант 1
1. Дайте определение понятию «степень окисления». Определите степень окисления хрома в следующих соединениях: K2Cr2O7, K2CrO4, NaCrO2, CrO3, Na[Cr(OH)4].
2. Пользуясь методом электронного баланса, подберите коэффициенты в данной окислительно-восстановительной реакции: K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O. Вычислите молярную массу эквивалента окислителя.
3. При электролизе раствора соли кадмия израсходовано 3434 Кл электричества. Выделилось 2 г кадмия. Чему равна молярная масса эквивалента кадмия?
Вариант 2
1. Дайте определение окислительно-восстановительным реакциям. Какие реакции называются реакциями межмолекулярного окисления-восстановления? Приведите пример. Определите в данной реакции молярную массу эквивалента восстановителя.
2. Реакциявыражаетсясхемой:K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.
Составьте электронное уравнение. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
3. Гальванический элемент составлен из железных и медных нормальных электродов. Запишите схему элемента (цепь) в ионной форме. Укажите электрод-окислитель и электрод-восстановитель. Обозначьте знаки полюсов и направление потока электронов во внешней цепи.
Вариант 3
1. Дайте определение окислительно-восстановительным реакциям. Какие реакции называются реакциями внутримолекулярного окисления-восстановления? Приведите пример. Определите в данной реакции молярную массу эквивалента окислителя.
2. Реакции выражаются схемами: а) KClO3 + Na2SO3 → KCl + Na2SO4; б) KMnO4 + HBr → Br2 + KBr + MnBr2 + H2O. Составьте электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
3.Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора КОН. Чему равна сила тока, если в течение 1 ч 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г газа? Сколько литров газа (н.у.) выделилось при этом на катоде?
Вариант 4
1. Дайте определение окислительно-восстановительным реакциям. Какие реакции называются реакциями диспропорционирования? Приведите пример. Определите в данной реакции молярную массу эквивалента окислителя.
2. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) PH3 и HBr; б) K2Cr2O7 и H3PO3; в) HNO3 и H2S? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: AsH3 + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O.
3. Составьте химические цепи следующих компонентов:
а)
.
Вариант 5
1.Объясните понятия: «окислитель, восстановитель, процесс окисления, процесс восстановления». Приведите примеры. Как определяется эквивалент и молярная масса эквивалента окислителя и восстановителя?
2.Реакции выражаются схемами: а)P+ HClO3 + H2O → H3PO4 + HCl; б) H3AsO3 +KMnO4 →H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O. Составьте электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.
3. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующим гальваническим цепям, и укажите окислители и восстановители:
а)
б)
|
;
;