Вариант 22

1. Почему при титровании одного и того же раствора с разными индикаторами результаты титрования получаются различными?

2. Чему равен фактор эквивалентности КМnО₄ и в какойсреде проходит реакция, если идет его восстановление до MnO₂?

3. На титрование раствора, приготовленного растворением 0,1020гр. NaCl в произвольном объеме воды, израсходовано 38,40 мл. раствора AgNO₃. Определите нормальную концентрацию раствора AgNO₃ и титр раствора AgNO₃ по хлору. Составьте уравнения реакций, которые происходят при титровании.

4. Сколько граммов NaCl содержится в 250,00мл. раствора, если на титрование 10,00 мл. этого раствора израсходовано 20,40 мл. 0,05н. раствора AgNO₃? Составьте уравнения реакций, которые приходят при титровании.

5. На титрование 50 мл воды затрачено 7,5 мл раствора трилона Б с молярной концентрацией эквивалента 0,02405 моль/л. Чему равна общая жёсткость анализированной воды?

Вариант 23

1. Какая реакция среды а)кислая, б)щелочная или в)нейтральная лежит в основе количественных определений методом Мора и почему?

2. Чему равен фактор эквивалентности и молярная масса эквивалента фосфорной кислоты H₃PO₄, если при нейтрализации кислоты щелочью образовалась соль гидрофосфат?

3. На титрование 10 мл. 0,1н. раствора серной кислоты пошло 5мл. раствора щелочи гидроксида натрия. Чему равна нормальная концентрация раствора щелочи?

4. Какой раствор KMnO₄ нормальной концентрации:а) в кислой среде; б) в нейтральной средебудет соответствовать одномолярному раствору KMnO₄ (1 M. КМnО₄).

5. Чему равна общая жесткость воды, если на титрование 100,00 мл. ее израсходовали 12,15 мл. 0,1022 н. раствора трилона Б(ЭДТА). Является ли эта вода жесткой или мягкой?

Вариант 24

1. Назовите основные условия комплексонометрического титрования при определении общей жесткости воды и как они осуществляются?

2. Вычислите нормальную концентрацию катиона Mg²⁺ в воде, если при титровании 100,00 мл. воды трилоном Б(ЭДТА) с хромогеном черным до синей окраски израсходовано 19,70 мл.. 0,1011н. раствора трилона Б.

3. Рассчитайтемолярнуюконцентрациюэквивалентоврабочегораствораперманганатакалияиеготитр,еслинатитрование100млэтогораствораизрасходовано89,5мл0,1514нрастворащавелевойкислоты.

4. Какойобъем0,02нрастворасолянойкислотыпотребуетсядляосаждениясеребраизнавескинитратасеребрамассой0,05г?

5. На титрование 100,0 мл воды затрачено 6,05 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,05455 моль/л. Вычислите жёсткость анализированной воды. Какой вид жёсткости воды определён?

Вариант 25

1. Что такое точка эквивалентности и как она фиксируется в методе нейтрализации?

2. Какую навеску AgNO₃ необходимо взять для приготовления 250,00 мл. 0,1н. раствора AgNO₃?

3. Для установления титра рабочего раствора трилона Б(ЭДТА) взяли 0,6252 гр. Обезвоженного CaCO₃ и растворили в мерной колбе на 250,00 мл. На титрование 25,00 мл. этого раствора израсходовали 12,25 раствора трилона Б. Определите нормальную концентрацию раствора трилона Б и титр его по кальцию.

4. НатитрованиераствораNaCl расходуется 30млраствораAgNO₃ститром по хлору0,003512г/мл.Определитеколичествохлорид-ионоввтитруемомрастворе.

5. На титрование 50,00 мл воды потребовалось 9,65 мл раствора трилона Б с молярной концентрацией эквивалента 0,02245 моль/л. Вычислите жёсткость анализированной воды.