Вариант 17

1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) КНСО₃ и H₂SO₄; б) Zn(OH)₂ и NaOH; в) CaCl₂ и AgNO₃.

2. Что такое реакция а) гидратации, б) гидролиза? Приведите по 3 примера для каждого вида реакции.

3. Вычислить рН и рОН 0,001 М раствора НСI, приняв α = 1. Ответ: 3; 11.

4. Растворимость ВаСО₃ равна 8,9∙ 10⁻⁴ моль/л. Вычислить концентрации ионов [Ва²⁺] и [СО²⁻] (моль/л), а также ПР_ВаСО3. Ответ: 8,0 ∙ 10⁻⁹.

5. В 600 л воды содержится 65,7 г гидрокарбоната магния и 61,2 г сульфата кальция. Вычислите общую и карбонатную жёсткость этой воды.

Вариант 18

1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CuSO₄ и H₂S; б) BaCO₃ и HNO₃; в) FeCl₃ и KOH.

2. Составьте уравнения гидролиза следующих солей в молекулярной и сокращенной ионной формах: KCN, NH₄Cl, ZnCl₂, Na₂S, Na₃PO₄, Al₂(SO₄)₃.

3. Вычислить концентрацию [ОН ⁻] – иона в растворе, рН которого 5,1. Ответ: 1,26 ∙ 10^–9 моль/л.

4.Произведение растворимости Ag₂Cr₂O₇ равно 2 ∙ 10⁻⁷. Выпадает ли осадок при смешении равных объёмов 0,01 н растворов AgNO₃ и K₂Cr₂O₇?

5. Некарбонатная жёсткость воды равна 3,18 ммоль/л. Какую массу ортофосфата натрия надо взять, чтобы умягчить 1м³ воды? Составьте уравнения соответствующих реакций умягчения воды.

Вариант 19

1. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Cu²⁺ + S^2- = CuS; б) SiO₃^2- + 2H⁺ = H₂SiO₃.

2. Закончите уравнения реакций совместного гидролиза солей:

СuSO₄ + Na₂CO₃ + H₂O → Cu₂(OH)₂CO₃ + …,

BeSO₄ + NaHCO₃  + H₂O → BeCO₃ + ...,

3. Вычислить концентрацию ионов водорода в растворе, если рН равна 4,8. Ответ: 1,6 ∙ 10^–5 моль/л.

4. В 2 л воды при 25⁰С растворяется 2,2 ∙ 10⁻⁴ г бромида серебра. Вычислить ПP_AgBr. Ответ: 3,4 ∙ 10⁻¹³.

5. В 20 л воды содержится 0,76 г ионов магния и 2,16 г ионов кальция. Вычислите общую жёсткость воды.

Вариант 20

1. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) СаСО₃ + 2Н⁺ = Са²⁺ + Н₂О + СО₂; б) Al(OH)₃ + OH^– = [Al(OH₄)]^–; в) Pb²⁺ + 2I^– = PbI₂.

2. Закончите уравнения реакций совместного гидролиза солей:

AlCl₃ + CH₃COONa + H₂O → Al(OH)(CH₃COO)₂ + …,

Na₂SiO₃ + NH₄Cl + H₂O → ...,

3. Вычислить рН 0,1 н раствора НСI, если α = 90%. Ответ: 1,05.

4. Растворимость сульфата бария в воде равна 2,45∙ 10⁻³ г/л. вычислить приозведение растворимости BaSO₄. Ответ: 1,1 ∙ 10⁻¹⁰.

5. В 1 м³ воды содержится 140 г сульфата магния. Вычислите жёсткость этой воды.

Вариант 21

1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Sn(OH)₂ и HCl; б) BeSO₄ и KOH; в) NH₄Cl и Ba(OH)₂.

2. Закончите уравнения реакций совместного гидролиза солей:

FeCl₃ + (NH₄)₂CO₃ + H₂O → ...,

Cr₂(SO₄)₃ + Na₂S + H₂O → ...

3. Вычислить рН 0,01 %-го раствора НСI, плотность которого равна единице (α принять равной 1). Ответ: 2,57.

4. К 1 л0.1 М раствора аммиака добавлено 10.7 г кристаллического хлорида аммония. Константа диссоциации K_b (NH₄OH) = 1.8 ∙ 10^–5. Рассчитайте рН полученного раствора.

5. Жёсткость некоторого образца воды обусловлена только гидрокарбонатом кальция. При кипячении 10 л такой воды в осадок выпало 3 г СаСО₃. Вычислите жёсткость данного образца воды.