Вопросы для самоконтроля

1. Какие условия для газов считаются нормальными?

2. Какова формулировка закона Авогадро? Какой вывод из него следует? Что называется числом Авогадро?

3. Что является единицей количества вещества? Что такое мольный объём, чему он равен?

4. В чём различие понятий молярной (мольной) и молекулярной массы вещества?

5. Как формулируется закон кратный отношений?

6. Что называется эквивалентом (молярной массой эквивалента) простого вещества?

7. Как формулируется закон эквивалентов?

8. Какие существуют экспериментальные и вычислительные методы определения эквивалента (молярной массы эквивалента) простого вещества?

9. Какую информацию можно извлечь из формулы химического соединения?

10. Чем отличаются понятия «простейшей» и «истинной» формул химического соединения?

Варианты контрольных заданий Вариант 1

1. Атомная масса алюминия равна 27.0 г / моль. Рассчитайте массу одного атома алюминия. Ответ:4.49 ^. 10^-23 г

2.. Исходя из значения универсальной газовой постоянной 8.31441 Дж / (моль ^. К), выразите эту величину в следующих размерностях: мл ^. мм рт. ст. / (моль ^. К), л ^. атм / (моль ^. К), кал / (моль ^. К), эрг / (моль ^. К).

Ответ: 62360 мл ^. мм рт. ст. / (моль ^. К); 0.0821 л ^. атм / (моль ^. К); 1.987 кал / (моль ^. К); 8.31 ^. 10⁷ эрг / (моль ^. К)

3. Рассчитайте объем водорода, измеренный при температуре 20 ^ОС и давлении 98 кПа, который выделится при действии на 19.5 г цинка избытка соляной кислоты. Ответ: 7.46 м³

Вариант 2

1.Масса покоя электрона составляет 5.49 ^. 10^-4 атомных единиц массы.

Рассчитайте массу электрона вграммах. Ответ:9.11 ^. 10^-28 г.

2. Покажите, что молярный объем идеального газа не зависит от его природы и определяется только условиями измерения. Рассчитайте молярный объем газа при нормальных условиях (P_О = 101325 Па, Т_О = 273.15 К).

Ответ: 22.4138 л / моль.

3. Рассчитайте массу карбоната кальция, которая выпадает в осадок при действии на избыток раствора хлорида кальция 10 % раствора карбоната натрия (плотность 1.10 г / см³) объемом 70 мл. Ответ: 7.26 г.

Вариант 3

1.Рассчитайте массу образца гелия, в котором содержится 10²⁵ молекул. Ответ: 6.5 г.

2. Рассчитайте число молекул, содержащихся в 1 л идеального газа, находящегося при нормальных условиях. Ответ: 2.69 ^. 10²² молекул.

3. Образец тонкоизмельченной латуни (62 % меди, 38 % цинка по массе) массой 8.16 г обработан при нагревании избытком раствора гидроксида натрия. Рассчитайте объем водорода, измеренный при температуре 18 ^ОС и давлении 1.13 атм, который может быть получен в результате реакции. Ответ:1.00 л.

Вариант 4

1.Напишите химическую формулу окситрихлорида ванадия, рассчитайте молярную массу этого соединения и массу одной молекулы этого вещества.

Ответ: VOCl₃; 173.3 г / моль; 2.88 ^. 10^-22 г.

2. Вычислите массу 1 л кислорода при нормальных условиях.

Ответ:1.43 г.

3. Вычислите объем газа, измеренный при нормальных условиях, который выделится при действии избытка раствора соляной кислоты на 16.0 г сплава магния и алюминия, содержащего 35 % магния по массе.

Ответ: 18.2 л.