Вариант 19

1. В чем отличие температур замерзания и кипения растворов неэлектролитов от тех же величин для чистых растворителей?

2. Водный раствор уксусной кислоты приготовлен смешиванием 60 г ледяной уксусной кислоты и 90 г воды и имеет плотность 1.05 г / см³. Рассчитайте массовую и молярную доли уксусной кислоты в растворе, молярную и моляльную концентрации раствора и его титр.Ответ: 40 % масс.; 16.7 % мол.; 7.0 моль / л; 11.1 моль / кг; 20 г / л.

3. При какой температуре должен находиться раствор, содержащий 0,42 молянеэлектролита в 1 л, чтобы быть изотоничным раствору, содержащему при 20⁰С 6,4 г метилового спирта в 0,5 л раствора? Ответ: 6⁰С.

Вариант 20

1. Каков физический смысл эбуллиоскопической константы растворителя?

2. Рассчитайте молярность, моляльность и молярную долю сульфата аммония в водном растворе плотностью 1.06 г / см³ и концентрацией 12 % (масс.).

Ответ: 0.96 моль / л; 1.03 моль / кг; 1.83 % мол.

3. Давление водяного пара при 25⁰С составляет 3167,2 Па. Вычислить для той же температуры давление пара раствора, в 468 г которого содержится 18 г глюкозы С₆Н₁₂О₆. Ответ: 3154,5 кПа

Вариант 21

1. Какой из компонентов раствора следует считать растворенным веществом.?

2. Изотонический раствор содержит 8.5 г / л хлорида натрия и имеет плотность 1.01 г / см³. Рассчитайте молярную и моляльную концентрации этого раствора, а также массовую и молярную доли хлорида натрия в нем.Ответ: 0.145 моль / л; 0.145 моль / кг; 0.84 % масс.; 0.26 %  мол.

3. Давление пара воды при 20⁰С составляет 2338,1Па. Сколько граммов сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ следует растворить в 710 г воды для получения раствора, давление пара которого на 18,66 Па ниже давления пара воды? Ответ: 109,3 г.

Вариант 22

1. От каких факторов зависит растворимость веществ?

2. Рассчитайте массовую и молярную доли, моляльную концентрацию и титр 12.2 М водного раствора азотной кислоты плотностью 1.35 г / см³.Ответ: 56.9 % масс.; 27.4 % мол.; 21.0 моль / кг; 769 г / л.

3. Вычислить давление пара 10 %-го водного раствора сахара при 100⁰С. Ответ: 100,73 кПа.

Вариант 23

1.Зависимость растворимости от природы веществ?

2. Определить молекулярную массу анилина, если при 30⁰С давление пара раствора, содержащего 3,08 г анилина в 370 г эфира, равно 85792 Па, а давление пара растворителя при той же температуре составляет 86365 Па. Ответ: 93.

3. Вычислить, при какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего 45 г глюкозы в 1 л, достигнет 656,8 кПа. Ответ: 316К.

Вариант 24

1. По какой формуле вычисляется осмотическое давление?

2. Образец высокочистого селена содержит 4 ^. 10^-4 %  (молярных) кальция. Рассчитайте массовую долю кальция в высокочистом селене и число атомов кальция, содержащихся в 1 мг селена. Ответ: 2 ^. 10^-4 % масс.; 6 ^. 10¹³ атомов.

3. При 28⁰С давление водяного пара составляет 3780 Па. Насколько понизится давление пара при той же температуре, если в 340 г воды растворить 54 г глюкозы? Ответ: 56,7 Па

Вариант 25

1. В чем заключается явление осмоса?

2. Рассчитайте массовую долю сахарозы C₁₂H₂₂O₁₁ в растворе, в котором на каждую молекулу сахарозы приходится 30 молекул воды. Ответ: 8.8 % масс.

3. Вычислить, на сколько градусов понизится температура замерзания бензола, если в 50 г его растворить 1,5 г нафталина С₁₀Н₈. Ответ: 0,5⁰С.