Примеры решения типовых задач Способы выражения концентраций растворов

Задача 1. Какое из перечисленных соединений – С₇Н₁₆, NаНСО₃, НС1 или I₂ – должно быть более растворимо в неполярном растворителе СС1₄, а какое более растворимо в воде?

Решение: Соединения С₇Н₁₆ и I₂ неполярны, поэтому растворимость их в СС1₄ должна быть выше, чем в Н₂О. В то же время NаНСО₃ – ионное соединение, а НСl – соединение с полярной ковалентной молекулой, поэтому для этих двух соединений вода должна быть лучшим растворителем, чем СС1₄.

Задача 2.Расчет массовой доли, молярной концентрации и молярной концентрации эквивалента раствора.

Определите массовую долю, молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента раствора, полученного при смешении 200 мл 2М раствора серной кислоты ( =1,18 г/мл) и 200 мл 8% раствора серной кислоты ( =1,05 г/мл).

Решение:Рассчитаем массу первого раствора и массу серной кислоты в нем:

m(р-ра)₁= (р-ра)₁ ^.V(р-ра)₁=1,18 ^.200=236 (г);

m(H₂SO₄)₁ = (H₂SO₄) ^. M(H₂SO₄)=c(H₂SO₄) ^.V(р-ра)₁ ^.М(H₂SO₄)=

=2 ^.0,2 ^.98=39,2(г);

Масса второго раствора и масса серной кислоты в нем равны

m(р-ра)₂ = (р-ра)₂ ^.V(р-ра)₂= 1,05 ^. 200=210 (г);

m(H₂SO₄)₂ = m(р-ра)₂^. (H₂SO₄)=210 ^.0,08 =16,8 (г).

Массовую долю полученного раствора рассчитываем по формуле:

= (12,6%)

Молярная концентрация раствора

;

Ответ: 12,6%; 1,43моль/л; 2,86 моль экв/л

Задача 3.Расчет массовой доли, молярной концентрации, нормальной концентрации по пропорции.

Сколькограммоврастворенноговеществаискольководысодержитсяв30г10%-горастворасахара?

Массоваядоля(процентнаяконцентрация)показывает,сколькограммвеществасодержитсяв100граммахраствора.

Еслиговорят,чторастворхлориданатрия30%-й–этозначит,чтовкаждых100граммахсодержится30гNaCl.

Решение:Составляемпропорцию:

В100грастворасодержится10гсахара,аВ30грастворасодержится mгсахара

m = = 3г Знаямассурастворенноговещества,находятмассу m

растворителя:

30-3=27гводы.

Ответ: 3г; 27 г.

Задача 4.Вкакомколичестве12%-горастворасодержится75грастворенноговещества?

Решение: Составляемпропорцию:

100грастворасодержит12грастворенноговеществаm грастворасодержит75грастворенноговеществаm = = 625г

Ответ: 625 г.

Задача 5.СколькограммовBaCl₂нужнорастворитьв400лводы,чтобыполучить20%-йраствор?

Решение:100грастворасодержит20гBaCl₂и,следовательно,80гводы.100грастворасодержит80гводыmграстворасодержит400гводы

m = = 500гm (BaCl₂) = 500 - 400 = 100 г. Ответ:100 г

Задача 6.1,5литрахводырастворили101,5гсолиMgCl₂·6H₂O. Вычислитьмассовуюдолюрастворапобезводнойсоли.

Решение:МолярнаямассаMgCl₂·6H₂Oравна203г/моль,МолярнаямассаMgCl₂равна95г/моль.ОпределимколичествобезводнойсолиMgCl₂в101,5гMgCl₂·6H₂Oпопропорции:

203г (MgCl₂·6H₂O)содержат95г (MgCl₂₎101,5г (MgCl₂·6H₂O)содержат mг(MgCl₂₎:

m(MgCl₂₎ = = 47,5г

Найтипроцентнуюконцентрациюраствора–этозначит,чтонужнонайтиколичестворастворенноговещества,содержащеесяв100граствора.

Следовательно,составимследующуюпропорцию:1601,5грастворасодержит47,5гMgCl₂,а100грастворасодержит m гMgCl₂

m(MgCl₂₎ = = 2,96г Ответ: 2,96 г.

Задача 7.Растворение веществ, взаимодействующих с водой, инахождение концентрации полученного раствора.

Найдите массовую долю вещества в растворе, полученном при взаимодействии 4,6 г металлического натрия с 75,6 мл воды.

Решение: Запишем уравнение реакции взаимодействия натрия с водой:

0,2моль 0,2моль 0,1моль

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

2моль 2моль 1моль

Рассчитаем количество вещества и массу NaOH:

(NaOH)= (Na) = (моль);

m (NaOH) = М(NaOH) ^. (NaOH)=40 ^.0,2=8(г).

Масса полученного раствора и массовая доля гидроксида натрия равны:

m(р-ра)= m(H₂O) + m(Na) – m(H₂) =76,5 + 4,6 - 2 ^.0,1=80 (г)

(10%).

Ответ: 0,1(10%).