1. По собственной окраске ионов определяемого элемента, например марганца в виде аниона MnO4-

2. По веществу-свидетелю

Пример: Ag⁺ + Cl^-" AgCl $

Ag⁺ + CrO₄" Ag₂CrO₄$ (ярко оранжевая окраска)

В колбу, где требуется определить ион хлора, добавляют небольшое количество соли K₂CrO₄ (свидетель). Затем из бюретки постепенно добавляют исследуемое вещество, при этом первыми в реакцию вступают ионы хлора и образуется белый осадок (AgCl), т. е. ПР _AgCl<< ПР _{Ag2Cr O4.}

Таким образом, лишняя капля нитрата серебра даст ярко оранжевую окраску, т. к. весь хлор уже прореагировал.

III. С помощью индикаторов: например, при реакции нейтрализации используют кислотно-щелочные индикаторы: лакмус, фенолфталеин, метил оранж – органические соединения изменяющие окраску при переходе от кислой к щелочной среде.

Индикаторы– органические красители, которые меняют свою окраску при изменении кислотности среды.

Схематически (опуская промежуточные формы) равновесие индикатора можно представить как кислотно-основную реакцию

HIn +H₂O In^- + H₃O⁺

H₂O H⁺ + OH^-

H⁺ + H₂O H₃O⁺

На область перехода окраски индикатора (положение и интервал) влияют все факторы, от которых зависит константа равновесия (ионная сила, температура, посторонние вещества, растворитель), а также индикатора.

В случае, когда применение индикаторов невозможно, тогда фиксирование точки эквивалентности проводят по изменению физических свойств.

В кондуктометрическом титровании измеряют электропроводность, в потенциометрическом – окислительно-восстановительный потенциал раствора.

Классификация методов титриметрического анализа

Методы титриметрического анализа можно классифицировать по характеру химической реакции, лежащей в основе определения веществ, и по способу титрования.

I. По характеру химической реакции методы классифицируются как:

1. Кислотно-основное титрование (метод нейтрализации нейтрализация - это реакции с изменением pH растворов. Этим методом определяют количество кислоты или щёлочи в анализируемом растворе. Метод основан на реакции взаимодействия кислот и оснований.

Н⁺ + ОН ^¯ = Н₂О

Метод кислотно-основного титрования делится на алкалиметрию и ацидометрию. Ацидометрию применяют для определения сильных и слабых оснований и т.д. Алкалиметрию применяют для определения сильных и слабых кислот.

2.Метод осаждения и комплексообразования (аргентометрия). Эти методы основаны на осаждении того или иного иона в виде малорастворимого соединения или связывания его в малодиссоциированный комплекс. Например, аргентометрия применяется для количественного определения галогенидов в реакции с нитратом серебра.

Ag⁺ + Hal^¯ →AgHal↓

AgNO₃ + HCl

Ag⁺ + Cl^-" AgCl $

3.Окислительно-восстановительное титрование (редоксиметрия):

Методы основаны на реакциях окисления и восстановления. Их называют по применяемому реагенту:

а) перманганатометрия (окисление KMnO₄);

б) йодометрия (используется реакция окисления йодом, или восстановления I^¯-ионами);

в) броматометрия (KBrO₃);

г) бромометрия – Br₂, Br^¯;

д) дихроматометрия (окисление K₂Cr₂O₇);

е) цериметрия (окисление Ce⁴⁺ → Ce³⁺);

ж) титанометрия (TiCl₃);

з) ванадометрия (NH₄VO₃); и т.д.