Примеры решения типовых задач Свойства разбавленных растворов неэлектролитов

Задача 1. Вычислить величину осмотического давления раствора, в 1 л которого содержится 0,2 моля неэлектролита, если температура равна 17⁰С.

Решение:

При выражении объёма в литрах уравнение Менделеева-Клапейрона для осмотического давления будет иметь вид Р_осм = 10³С_мRT.

Ответ: 482,2 кПа

_{Задача 2.}Определить массу глюкозы С₆Н₁₂О₆, которую должен содержать 1 л раствора, чтобы быть изотоничным раствору, содержащему в 1л 9,2 г глицерина С₃Н₈О₃.

Решение:Определим молярную концентрацию глицерина

Так как по условию растворы изотонические, токонцентрация глюкозы должна быть равна 0,1 моль/л. Следовательно, m(C₆H₁₂O₆)=180∙0,1=18г. Ответ: 18г

Задача 3. Требуется вычислить давление пара раствора, содержащего при 20⁰С 0,2 моля сахара в 450 г воды. Давление водяного пара при этой температуре равно 2332,75 Па.

Решение:Найдём число молей растворителя: ν_воды= 450 : 18 = 25 (моль)

Подставляем известные величины в формулу

Тогда, давление пара раствора р = р₀ – ∆р =2332,75–18,66 =2314,1 П

Ответ: 2314,1 Па

Задача 4.Вычислить температуру замерзания раствора, содержащего 44 г глюкозы С₆Н₁₂О₆ в 0,2 кг воды. Криоскопическая константа воды равна 1,86⁰При решении подобных задач использовать табличные данные из справочников.

Решение:

Тогда, Т_крис = –2,27⁰

Ответ: – 2,27⁰

Задача 5. При растворении 2,626г фенола С₆Н₅ОН в 100г этилового спирта температура кипения повысилась на 0,324⁰. Э = 1,160. Вычислить молярную массу фенола.

Решение:Подставим известные величины в формулу:

Ответ: 94 г/моль

Задача 6.При растворении 2,626г фенола С₆Н₅ОН в 100г этилового спирта температура кипения повысилась на 0,324⁰. Вычислить молярную массу фенола.

Решение:

Подставим известные величины в формулу:

M 

Э 1000 mр.в



1,16 1000 626

 94г / моль

Т

кип mрля

0,324 100

Ответ: 94г/моль

Вопросы для самоконтроля

1. Можно ли считать растворы механическими смесями? Почему?

2. Являются ли растворы химическими соединениями? Почему?

3. Почему процесс растворения является эндотермическим процессом?

4. Объясните, в чём сущность процесса растворения.

5. Что называется концентрацией раствора?

6. В чем заключается явление осмоса?

7. По какой формуле вычисляется осмотическое давление?

8. Какие растворы называются изотоническими?

9. Чем отличается давление пара раствора от давления пора чистого растворителя?

10. В чем отличие температур замерзания и кипения растворов неэлектролитов от тех же величин для чистых растворителей?