Вариант 26
1. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Fe(OH)3 + 2H+ = Fe3+ + 3H2O; б) Cd2+ + 2OH– = Cd(OH)2; в) H+ + NO2– = HNO2.
2. Рассчитайте степень гидролиза и рН водного раствора ацетата натрия концентрацией 0.1 моль / л. Ионное произведение воды равно 1 ∙ 10–14, константа диссоциации Ka(СH3COOH) = 1.8 ∙ 10–5. Ответ: 7,4 ∙ 10–5; 8, 87
3. Вычислить рН ацетатной буферной смеси, содержащей в 1 л 0,15 М СН3СООН и 0,2 М СН3СООNa (КДИС= 1,8 ∙ 10–5). Ответ: 4,62.
4. Произведение растворимости AgCI равно 1,6 ∙ 10−10. Вычислить концентрацию насыщенного раствора AgCI в моль/л и г/л. Ответ: 1,26 ∙ 10−5 моль/л; 1,8 ∙ 10−3 г/л.
5. Какая масса сульфата кальция содержится в 200 л воды, если жёсткость её, обуславливаемая этой солью равна 8 ммоль/л?
Вариант 27
1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CdS и HCl; б) Сr(OH)3 и NaOH; в) Ba(OH)2 и CoCl2.
2. Рассчитайте значения константы гидролиза, степени гидролиза и рН разбавленного раствора нитрита аммония NH4NO2 при температуре 22 °С. Ионное произведение воды равно 1 ∙ 10–14, константы диссоциации Ka(HNO2) = 4.0 ∙ 10–4, Kb(NH4OH) = 1.8 ∙ 10–5.
Ответ: 1,4 ∙ 10–6; 1,2 ∙ 10–3; 6,33.
3. К 200 мл водного раствора муравьиной кислоты концентрацией 0.3 моль / л прибавили 400 мл водного раствора формиата натрия концентрацией 0.03 моль / л. Степень диссоциации соли в растворе равна 100 %. Константа диссоциации Ka(HCООН)= 1.8 . 10–4. Рассчитайте значение рН раствора. Ответ: 3,07.
4. Произведение растворимости CuS равно 4 ∙ 10−38. Сколько литров воды понадобилось бы для растворения 1 г сульфида меди?Ответ: 5 ∙ 1016л.
5. Образец воды объёмом 1 л содержит 48, 6 мг гидрокарбоната кальция и 29,6 мг сульфата магния. Какое количество ионов кальция и магния содержится в 1 л воды? Чему равна общая жёсткость воды.
Вариант 28
1. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+; б) НСО3– + Н+ = Н2О + СО2; в) Ag+ + Cl– = AgCl.
2.
Какую реакцию имеют растворы следующих
солей:
;
;
;
?
Ответы подтвердите, составив уравнения
гидролиза в молекулярном и ионном виде.
3. Вычислить каким объёмом воды следует разбавить 1 л 0,6 %-го раствора СН3СООН для получения раствора с рН, равным 3,0 (КДИС= 1,8 ∙ 10–5). Ответ: 0,8 л.
4. Сколько граммов СаСО3 может раствориться в 1 л воды при 180С, если ПРСаСО3 при той же температуре равно 4,8 ∙ 10−9. Ответ: 6,9 ∙ 10−3 г.
5. Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 л воды, чтобы устранить её карбонатную жёсткость, равную 5,5 ммоль/л.
Вариант 29
1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) H2SO4 и Ba (OH)2; б) FeCl3 и NH4OH; в) СН3СООNa и HCl.
2.
В какую сторону сместится равновесие
гидролиза
,
если к раствору прибавить: а) щелочь; б)
кислоту? Напишите уравнения гидролиза
в молекулярном и ионном виде.
3. Вычислить рН 0,4 % -го раствора НСI (ρ = 1,02), учитывая кажущуюся степень диссоциации. Ответ: 1,07.
4. Произведение растворимости СаSO4 равно 6 ∙ 10−5. Выпадает ли осадок СаSО4, если смешать равные объёмы 0,2 н растворов СаC2 и Nа2SО4
5. В 1 м3 жёсткой воды прибавили 132,5 г карбоната натрия. На сколько понизилась её жёсткость?