Вариант 13

1. Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации. Что называется общим и частным порядком реакции.

2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) NaHCO₃ и NaOH; б) K₂SiO₃ и HCl; в) BaCl₂ и Na₂SO₄.

3. Растворимость AgJ равна 1,2 ∙ 10⁻⁸ моль/л. Вычислить произведение растворимости AgJ.Ответ: 1,5 ∙ 10⁻¹⁶.

4. Вычислить рН ацетатного буферного раствора, содержащего в 1л 0,25 М СН₃СООН и 0,12 М СН₃СООNа после добавления к нему 0,02 моля КОН (К_ДИС= 1,8 ∙ 10^–5). Ответ: 4,52.

5. Растворимость бромида калия при 50 ^ОС равна 80 г. Рассчитайте массовую долю соли в насыщенном при 50 ^ОС растворе. Ответ: 44,4%

Вариант 14

1. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Значение рН в живых организмах. Кислотно-основные свойства веществ.

2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) FeCl₃ и КОН; б) NiSO₄ и (NH₄)₂S; в) MgCO₃ и HNO₃.

3. Вычислить концентрацию [Н⁺] – ионов, если концентрация [ОН ⁻] ионов равна 4 ∙ 10^–10 моль/л. Ответ: 2,5 ∙ 10^–5 моль/л.

4. Растворимость PbJ₂ при 18⁰С составляет 1,3 ∙ 10⁻³моль/л.Вычислить произведение растворимости PbJ₂ Ответ: 8,7 ∙ 10⁻⁹.

5. Какие из представленных ниже уравнений являются уравнениями реакции гидролиза:

а) Na₂CO₃ + H₂O → NaHCO₃ + NaOH,

б) Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂ + H₂,

в) CuSO₄ + 5H₂O → CuSO₄ ∙ 5H₂O,

Вариант 15

1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) K₂S и HCl; б) FeSO₄ и (NH₄)₂S; в) Cr(OH)₃ и KOH.

2. Какие из представленных ниже уравнений являются уравнениями реакции гидролиза:

а) 2CuSO₄ + 2H₂O → Cu₂(OH)₂SO₄ + H₂SO₄,

б) SO₃ + H₂O → H₂SO₄,

в) Cr₂S₃ + 6H₂O → 2Cr(OH)₃ + 3H₂S,

3. Вычислить рН раствора, в котором концентрация [Н⁺] – ионов равна 10^–5 моль/л.

Ответ: 5.

4. Произведение растворимости PbCI₂ равно 1,7 ∙ 10⁻⁵. Чему равна концентрация ионов [Pb²⁺] в насыщенном растворе PbCI₂? Ответ: 1,6 ∙ 10⁻².

5. Рассчитайте рН ацетатного буферного раствора, приготовленного из 80 мл 0.1 н. раствора уксусной кислоты и 20 мл 0.1 н. раствора ацетата натрия. Константа диссоциации кислоты K_a(СH₃COOH) = 1.8 ∙ 10^–5, степень диссоциации соли в растворе равна 100 %. Ответ: 4.16

Вариант 16

1. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Mg²⁺ + CO₃^2- = MgCO₃; б) H⁺ + OH^- = H₂O.

2.Какие из представленных ниже уравнений являются уравнениями реакции гидролиза:

а) CaH₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + 2H₂,

б) CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂,

в) SO₂Cl₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HCl,

3. Вычислить рН раствора, в котором концентрация[Н⁺] – ионов равна 6,5 ∙ 10^–6 моль/л. Ответ: 8,81.

4.Растворимость Fe(OH)₃ равна 1,9 ∙ 10⁻¹⁰ моль/л. Вычислить ПР_Fe(OH)3. Ответ: 3,5 ∙ 10⁻³⁸.

5. В 1 л раствора содержится 3.0 г уксусной кислоты и 4.1 г ацетата натрия. Рассчитайте рН этого раствора. Константа диссоциации K_a (СH₃COOH) = 1.8 ∙ 10^–5. Ответ:4.74.