Варианты контрольных заданий Вариант 1

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации, происходящей в растворах следующих веществ, в необходимых случаях учтите ступенчатость диссоциации: AICI₃, Na₂HPO₄, H₂SO₃

2. Закончите уравнения реакций и напишите их в ионно-молекулярной форме (полной и сокращённой): Na₂CO₃ + HCI →…; AgNO₃ + CaCI₂→…

3. Водородный показатель раствора равен 8,5. Вычислите концентрацию ионов водорода и гироксид ионов в данном растворе.

4. Из данных ниже солей по катиону гидролизуются:K₂S, Zn(NO₃)₂, K₂SO₃.

5. Чему равна жёсткость воды, если для её устранения к 50 мл воды потребовалось прибавить 21,2 г карбоната натрия. Напишите уравнения протекающих при этом реакций.

Вариант 2

1. Напишите уравнения ступенчатой электролитической диссоциации следующих веществ: Ва(ОН)₂, AI(OH)CI₂, H₂CO_3.

Для каждого из электролитов укажите, какая из ступеней диссоциации характеризуется константой диссоциации, объясните почему? Напишите математические выражения соответствующих констант диссоциации.

2. Закончите уравнения реакций:

FeS + HCI→ …, Ba(NO₃)₂ + AI₂(SO₄)₃→…

3. Что такое водородный показатель раствора? Вычислите водородный показатель раствора, в котором концентрация гидроксид ионов составляет 9·10^-9 моль/л.

4. Из приведённых ниже солей по аниону гидролизуется: K₂SO₄, Na₂S, Mg(NO₃)₂. Для выбранных солей составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакции гидролиза (учтите ступенчатый характер гидролиза). Укажите реакцию среды в растворах этих солей.

5. В 1 л воды содержится 36,47 мг ионов магния и 50,1 мг ионов кальция. Вычислите общую жёсткость воды.

Вариант 3

1. Напишите уравнения ступенчатой электролитической диссоциации следующих веществ: NH₄OH, Ca(H₂PO₄)₂, CH₃COOH.

Диссоциация каких электролитов характеризуется константой диссоциации? Напишите математические выражения констант диссоциации для тех из данных электролитов, к которым можно приложить это понятие (с учётом ступенчатости диссоциации).

2. Закончите уравнения реакций:

Fe(OH)₃ + H₂SO₄→… ; Ni(NO₃)₂ + H₂S →

Составьте полные и сокращённые ионно-молекулярные уравнения данных реакций.

3. Что такое гидроксильный показатель раствора? Вычислите гидроксильный показатель раствора, в котором концентрация ионов водорода равна 2,17·10 ^-11 моль/л.

4. Какие из приведённых солей подвергаются гидролизу при растворении в воде: ZnBr₂, Pb(NO₃)₂, KHCO_.

Для выбранных солей составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций гидролиза (учтите ступенчатый характер гидролиза). Укажите реакцию среды в растворах этих солей.

5. Растворимость AgJ равна 1,2 ∙ 10⁻⁸ моль/л. Вычислить произведение растворимости AgJ. Ответ: 1,5 ∙ 10⁻¹⁶.

Вариант 4

1. Что такое сильные и слабые электролиты? Какой величиной характеризуется сравнительная сила слабых электролитов? Напишите уравнения ступенчатой диссоциации следующих слабых электролитов: Н₂СО₃, Н₃AsO₄, H₂S.

Приведите названия ионов, содержащихся в растворах данных веществ. Напишите математические выражения констант для всех ступеней диссоциации одного из данных электролитов.

2. Составьте уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения: Pb²⁺ + 2J^- → PbJ₂; AI(OH)₂^2- + H^- → AI^3- + H₂O

3. Водородный показатель раствора равен 10,25. Вычислите концентрацию ионов водорода в этом растворе.

4. Как влияет сила слабого электролита, образующего соль, на степень гидролиза соли? Степень гидролиза какой соли при равных молярных концентрациях их растворов больше (по первой ступени гидролиза): К₂СО₃ или К₂SO₃?

Составьте ионно–молекулярные и молекулярные уравнения реакций гидролиза данных солей по первой ступени.

5. В 600 л воды содержится 65,7 г гидрокарбоната магния и 61,2 г сульфата кальция. Вычислите общую и карбонатную жёсткость этой воды.