Вариант 11

1. Как рассчитать молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя?

2. Вычислите электродный потенциал , если .

3. Реакция выражаются схемой: HCl + CrO₃ → Cl₂ + CrCl₃ + H₂O.Составьте электронно-ионное уравнение. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Для реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

Вариант 12

1. Каким условиям удовлетворяет стандартный водородный электрод?

2. Реакция выражается схемой: Cd + KMnO₄ + H₂SO₄ → CdSO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O. Составьте электронно-ионное уравнение. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Для реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

3. Гальванический элемент даёт ток силой 4 а. Сколько алюминия окислится и сколько восстановится за 15 сек работы элемента (в мг)?

Вариант 13

1. Назовите методы составления окислительно – восстановительных реакций.

2. Реакция выражается схемой: FeSO₄ + KClO₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + KCl +H₂O. Составьте электронно-ионное уравнение. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Для реакции укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.

3. Как должна быть составлена гальваническая цепь для того, чтобы осуществить электрохимическим путём следующую реакцию:

;

Укажите: а) электрод – восстановитель и электрод – окислитель; б) знаки полюсов и в) направление перемещения электронов по внешней цепи.

Вариант 14

1. Как производится ЭДС гальванического элемента?

2. Реакция выражается схемой: K₂Cr₂O₇ + H₃PO₃ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₂ + H₃PO₄ + K₂SO₄ + H₂O. Составьте электронно-ионное уравнение. Расставьте коэффициенты в реакции. Для реакции укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.

3. Как должна быть составлена гальваническая цепь для того, чтобы осуществить электрохимическим путём следующую реакцию:

;

Укажите: а) электрод – восстановитель и электрод – окислитель; б) знаки полюсов и в) направление перемещения электронов по внешней цепи.

Вариант 15

1. Какие процессы протекают на аноде и катоде при электролизе?

2. Реакция выражаются схемой:HCl + CrO₃ → Cl₂ + CrCl₃ + H₂O .Составьте электронно-ионное уравнение. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Для реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

3. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора KBr. Какая масса вещества выделяется на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?

Вариант 16

1. Какие два типа анодных электродов Вы знаете?

2. Реакция выражаются схемой:Cd + KMnO₄ + H₂SO₄ → CdSO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.Составьте электронно-ионное уравнение. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Для реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

3. Электролиз раствора Na₂SO₄проводили в течение 5 ч при силе тока 7А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде?