1. Механизм образования осадка и условия осаждения.

2. Вычислитепроцентноесодержаниекристаллизационнойводывмедномкупоросепоследующимданным:массапустоготигля3,52456г,массатигляснавеской6,75125г,массатигляснавескойпослевысушивания 5,30350г.

2.4. КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ.

ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

Вопросы, на которые необходимо обратить внимание при изучении темы (по лекционному материалу и рекомендуемой литературе):

Титриметрический анализ: сущность метода, прямое и обратное титрование, титрование заместителя. Методы титриметрического анализа, требования, предъявляемые к реакциям в титриметрическом анализе, измерительная посуда, вычисления в титриметрическом анализе, титрование, точка эквивалентности и конечная точка титрования, стандартные и стандартизированные растворы,

Кислотно-основное титрование: сущность метода, первичные стандарты для растворов кислот и щелочей, точка нейтральности, точка эквивалентности и конечная точка титрования, вычисление рН в различные моменты титрования и построение кривых титрования сильных и слабых кислот и оснований.

Комплексонометрическое титрование: сущность метода, свойства комплексных соединений, используемые в аналитической химии, комплексоны, комплексонаты, этилендиаминтетраацетат натрия как титрант в комплексонометрии, металлиндикаторы.

Окислительно-восстановительное титрование: перманганатометрия, иодометрия, дихроматометрия, индикаторы, применяемые в окислительно-восстановительном титровании.

Вопросы темы, выносимые для самостоятельного изучения (сделать краткий конспект):

Первичные стандарты и предъявляемые к ним требования, фиксаналы, стандартизированные растворы, источники погрешностей в титриметрии.

Теории кислот и оснований, константы кислотности и основности, кислотно-основные индикаторы, интервал перехода окраски индикатора, выбор индикатора.

Сущность титриметрического анализа

Титриметрический анализ (объемный) – метод определения количества вещества путем точного измерения объема растворов веществ, вступающих между собой в реакцию. Титриметрический - от слова титр.

По сравнению с гравиметрическим методом, титриметрический анализ занимает несколько минут. Это дает большое преимущество, хотя в точности этот метод уступает гравиметрии.

Титр – количество г. вещества содержащегося в 1 мл. раствора или эквивалентное определяемому веществу. Например, если титр H₂SO₄ равен 0,0049 г/мл, это значит, что каждый мл раствора содержит 0,0049 г. серной кислоты.

Раствор, титр которого известен, называется титрованным. Титрование– процесс добавления к исследуемому раствору или его аликвотной части эквивалентного количества титрованного раствора. При этом используются стандартные растворы – фиксаналы – растворы с точной концентрацией вещества (Na₂CO₃, HCl).

Необходимым условием применения титриметрического метода является применение реакций, которые отвечают следующим требованиям:

1. высокая скорость реакции;

2. реакция должна протекать до конца;

3. реакция должна быть высоко стехиометричной;

4. иметь удобный метод фиксирования конца реакции.

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Главная задача титриметрического анализа – не только использовать раствор точно известной концентрации (фиксанал), но и правильно определить точку эквивалентности.

Существует несколько способов зафиксировать точку эквивалентности: