Вариант 17

1. Как можно выяснить степень (глубину) протекания реакции?

2. Отметьте электродные потенциалы, укажите знаки полюсов и вычислите ЭДС химических цепей, составленных из стандартных электродов:

а) ;

3. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора Na₂SO₄. Вычислите массу вещества, выделяющегося на катоде, если на аноде выделяется 1,12 л газа (н.у.). Какая масса H₂SO₄ образуется при этом возле анода?

Вариант 18

1. Почему ЭДС может быть только положительной величиной, если реакция идет в прямом направлении?

2. Определите величины потенциалов водородного электрода при следующих значениях (в моль/л): 0,1; 0,01; 0,001; 0,0001; 0,00001.

3. При электролизе растворов MgSO₄ и ZnCl₂, соединенных последовательно с источником тока, на одном из катодов выделилось 0,25 г водорода. Какая масса вещества выделится на другом катоде; на анодах?

Вариант 19

1. Что называется степенью окисления? Правила для степеней окисления.

2. Укажите тип каждой из следующих окислительно-восстановительных реакций:

а) CuO + NH₃ → N ₂+ Cu + H₂O

б) Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + Na₂S

в) H₂SO₃ + H₂S → S + H₂O

3. Электролиз раствора K₂SO₄ проводили при силе тока 5А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде?

Вариант 20

1. Основные положения электронной теории окислительно – восстановительных реакций.

2. Укажите тип каждой из следующих окислительно-восстановительных реакций:

а) KClO₃ →KCl + KClO₄;

б) NH₄NO₃→ N₂O + H₂O;

в) Fe + Cl₂→FeCl₃

3. Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2А в течение 4 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса серебра выделилась на катоде и каков объем газа (н.у.), выделившегося на аноде?

Вариант 21

1. Какой электрод в гальваническом элементе – восстановитель, какой – окислитель?

2. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций:

а) Cl₂ + KOH → KCl + KClO + H₂O

б) KClO₃ + S→ KCl + SO₂

3.При работе гальванического элемента цинковый электрод вследствие окисления металла по уравнению потерял в массе 10 мг . Вычислите, какое количество электричества в кулонах протекло при этом по внешней цепи гальванического элемента.

Вариант 22

1. Каким условиям удовлетворяет стандартный водородный электрод?

2. В каких из приведённых ниже уравнений реакций соединения железа являются окислителями, в каких – восстановителями:

а) Fe₂O₃+ 3H₂ = 2Fe+ 3H₂O

б) FeSO₄ + Mg = MgSO₄ + Fe

3. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей:

а) ;

б) ;

Вариант 23

1. Как производится расчет ЭДС гальванического элемента?

2. В каких из приведённых ниже веществ сера может проявлять только восстановительные свойства, только окислительные, те и другие: S, H₂S, SO₃, K₂SO₄, K₂S, SO₂, H₂SO₄? Почему?

3. Гальванические цепи, представленные ниже в молекулярной форме, запишите в ионной форме:

а) ; б) ;