Вариант 5

1. Что такое степень диссоциации? От каких факторов и как зависит степень диссоциации слабого электролита? Как и почему изменится степень диссоциации уксусной кислоты, если ввести в раствор небольшое количество ацетата натрия? Приведите мотивированный ответ.

2. В молекулярной и ионно-молекулярной формах составьте уравнения реакций, протекающих при сливании растворов следующих веществ:

а) гидроксида алюминия и гироксида калия (избыток);

б) гидросульфида натрия и серной кислоты.

3. Что такое ионное произведение воды? Чему равна молярная концентрация гидроксид ионов в растворе, в котором концентрация ионов водорода равна 6,5 · 10^-8 моль/л? Какая среда в этом растворе?

4. Укажите реакцию среды в водных растворах следующих солей:NaHCO₃, CH₃COOK, LiNO₃.

Ответ мотивируйте, написав ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей.

Вариант 6

1. Сколько ионов получится в растворе при полной электролитической диссоциации одной молекулы каждого из следующих веществ:

а) CaBr₂; б) Са(Н₂РО₄)₂; в) Zn(OH)NO₃ (по 1-й ступени)?

Составьте уравнения электролитической диссоциации данных веществ.

2. Напишите полные и сокращённые ионно-молекулярные уравнения следующих реакций, протекающих в водном растворе:

Н₃РО₄ + Са(ОН)₂ = СаНРО₄ + 2Н₂О;

2Н₃РО₄ + 3Са(ОН)₂ = Са₃(РО₄)₂ + 6Н₂О

3. Водородный показатель одного раствора равен 4,5, а другого –6 . В каком растворе молярная концентрация ионов водорода больше и во сколько раз?

4. Какие соли гиролизуются ступенчато? Определите, какие их приведённых ниже солей гидролизуются ступенчато:

NH₄NO₃, Mn(NO₃)₂, K₂S?

Ответ подтвердите, написав ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций гидролиза выбранных солей по I –й ступени.

5. Вычислить молярную концентрацию раствора муравьиной кислоты, если рН равен 3, а К_ДИС= 1,8 ∙ 10^–4. Ответ: К_ДИС= 4,8 ∙ 10^–3.

Вариант 7

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации веществ:

HCIO₄, NH₄HS, H₂S.

Диссоциация каких из данных электролитов, или их ионов (диссоциация по 2 –й ступени) характеризуется константой диссоциации, почему? Напишите математические выражения соответствующих констант диссоциации.

2. Попарно смешали растворы следующих веществ:

а) NaNO₃ + K₂SO₄ → …; б) СН₃СООNa + HSO₄→…; в) NaHCO₃ + HCI →…

В каких из приведённых случаев реакции протекают практически необратимо, до конца? Чем это можно объяснить для каждого из случаев? Составьте полные и сокращённые ионно-молекулярные уравнения протекающих реакций.

3. Вычислите водородный показатель раствора, в котором молярная концентрация гидроксид ионов равна 7,4·10^-11моль/л.

4. Напишите ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций гидролиза силиката натрия по I –й ступени. Добавление каких веществ приведёт к усилению гидролиза этой соли: а) соляной кислоты; б) раствора щёлочи?

5. Вычислить нормальность раствора НCI (α = 1), имеющего рН равную 1,6.Ответ: 0,025 н.

Вариант 8

1. Напишите уравнение ступенчатой диссоциации сероводородной кислоты и выражения соответствующих констант диссоциации. В каком направлении будут смещаться эти равновесия при добавлении: а) HCI; б) NaOH?

2. Напишите молекулярной форме уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения:

а) Са²⁺ + РО₄^3- = ↓Са₃(РО₄)₂;

б) FeS + H⁺ = Fe²⁺ + H₂S;

3. Вычислите рН раствора соляной кислоты, молярная концентрация эквивалента которого равна 0,05 моль/л , степень диссоциации кислоты равна 1(100%).

4. В растворе какой соли Na₂SO₃ или NaHSO₃ среда более щёлочная? Объясните почему? Напишите ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций гидролиза данных солей.

5. Растворимость СаСО₃ при 18⁰С равна 6,9 ∙ 10⁻⁵ моль/л. Вычислить ПР_СаСО3. Ответ: 4,8 ∙ 10⁻⁹.