Вариант 9

1. Диссоциация каких электролитов характеризуется константой диссоциации? Приведите примеры, составьте уравнения электролитической диссоциации и выражения констант диссоциации выбранных электролитов.

2. Закончите уравнения реакций и напишите их в ионно-молекулярной форме:

а) СН₃СООН + Mg(OH)₂→ …; б) (NH₄)₂S + HCI →…

3. Вычислите концентрацию ионов водорода в растворе, рН которого равен 10,25.

4. Какую реакцию среды будут иметь растворы следующих солей:MnSO₄, K₂S, AI(NO₃)₃? Составьте уравнения реакций гидролиза данных солей в ионно-молекулярной и молекулярной формах.

5. Вычислить нормальность раствора муравьиной кислоты, рН которого 2,2 (К_ДИС= 1,8 ∙ 10^–4). Ответ: 0,22.

Вариант 10

1. Сколько ионов получится в растворе при полной электролитической диссоциации одной молекулы каждого из следующих веществ:

Cr(SO₄)₃, NaHSO₃, Ba(HCO₃)₂?

Составьте уравнения электролитической диссоциации данных веществ.

2. Напишите молекулярные, полные ионно-молекулярные и сокращённые ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих при смешении растворов следующих веществ: а) Cu(OH)₂ + HNO₃→…; б) AI(OH)₃ + KOH →…

3. В водном растворе концентрация ионов водорода равна 10^-3 моль/л. Вычислите значение рОН раствора.

4. Какой цвет приобретёт лакмус в растворах данных ниже солей: (NH₄)₂CO₃; NaNO₃; MnCI₂? Ответ мотивируйте уравнениями реакций в ионно-молекулярной и молекулярной формах.

5. ПР_PbJ2 равно 8,7 ∙ 10⁻⁹. Выпадает ли осадок, если смешать равные объёмы растворов, содержащих 3 г/л Pb(NO₃)₂ и 1 г/л KJ?

Вариант 11

1. Дайте определения кислотам и основаниям с точки зрения теории электролитической диссоциации. Ответ подтвердите уравнениями диссоциации кислот и оснований.

2. Закончите уравнения реакций и составьте их в полной и сокращённой ионно-молекулярной формах: а) Са(ОН)₂ + СО₂→…; б) NH₄OH + HCI→ …

3. Вычислите рН раствора, в котором концентрация гидроксид ионов равна 6,5·10^-6 моль/л.

4. Укажите, какие из данных ниже солей подвергаются гидролизу в водном растворе: NaBr, Na₂S, Pb(NO₃)₂. Для выбранных солей составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций гидролиза. Укажите реакцию среды в растворах данных солей.

5. Рассчитать рН аммонийного буферного раствора, содержащего 0,3 М NH₄OH и 0,15 М NH₄CI. (К_ДИС= 1,8 ∙ 10^–5). Ответ: 9,56.

Вариант 12

1. Ниже приведены константы диссоциации слабых кислот:

Кислота СН₃СООН, HNO₂, HBrO, HCIO

Кд 1,75·10^-5 4·10^-4 2,0·10^-9 5,0·10^-8

Напишите уравнения электролитической диссоциации данных кислот и математические выражения констант диссоциации их. В растворе какой кислоты при постоянной температуре концентрация недиссоциированных молекул наибольшая (концентрации растворов одинаковы)?

2. Напишите по 2 уравнения реакций в молекулярной форме, соответствующие следующим ионно-молекулярным: СО₃^2- +… = СО₂ + Н₂О; Ве(ОН)₂ + 2ОН^- = [Be(OH)₄]^2-.

3. Вычислите водородный показатель раствора азотной кислоты, с концентрацией 0,02 моль/л, считая диссоциацию кислоты полной.

4. В водном растворе какой соли рН<7: Ba(NO₃)₂, Na₂SO_3, CH₃COOK?

Ответ поясните, составив ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций гидролиза солей.

5. Строение молекулы воды. Особенности внутреннего строения жидкой воды и кристалла льда.