Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
zadachi.doc
Скачиваний:
5
Добавлен:
01.07.2025
Размер:
3 Мб
Скачать
☆

Решение.

На единицу площади стенки в единицу времени попадает масса серебра

Мτ = m Nτ = ρdτ ,

откуда

dτ = m /ρ,

где Nτ – число частиц, попадающих на единицу площади стенки за единицу времени. Давление на стенку

P = mv Nτ ,

а

v = (2E/m)1/2.

Итак,

m Nτ = P(2E/m)1/2 = P[A/(2ENA)]1/2.

Для толщины слоя, нарастающего за единицу времени, имеем

dτ = (P/ρ) [A/(2ENA)]1/2 = 9.10-8 см/с.

11. При взрыве атомной бомбы (М = 1 кг плутония Pu242 ) получается одна радиоактивная частица на каждый атом плутония. Предполагая, что ветры равномерно перемешивают эти частицы во всей атмосфере, подсчитать число радиоактивных частиц, попадающих в объем V = 1 дм3 воздуха у поверхности Земли. Радиус Земли принять равным R = 6.106 м. (Козел, №2.238)

Ответ: n = 700 дм-3.

Решение.

Число радиоактивных частиц во всей атмосфере

N = MNA/A = 2.5.1024 .

Масса атмосферного воздуха

Mo = Po4πR2/g = 4.5.1018 кг.

Число молекул воздуха во всей атмосфере

No = MoNA/μ= 9.6.1043 .

При нормальных условиях число молекул в объеме V воздуха легче всего найти из условия, что 1 моль воздуха занимает объем Vo = 22.4 дм3/моль:

no = NA/Vo= 2.7.1022 дм-3.

Зная полное число молекул воздуха и радиоактивных частиц в объеме, найдем число частиц в объеме V = 1 дм3:

n = noN/No= 700 дм-3.

Итак, одна атомная бомба дает 700 радиоактивных частиц на каждый человеческий вздох.

12. Спутник сечения S = 1 м2 движется с первой космической скоростью v = 7.9 км/с по околоземной орбите. Давление воздуха на высоте орбиты (h = 200 км) Р = 1.37.10-4 Па , температура Т = 1226 К. Определить число столкновений спутника с молекулами воздуха в единицу времени. (Козел, №2.248)

Ответ: z = 6.1019 c-1 .

Решение.

За некоторое время τ спутник столкнется с молекулами, находящимися в цилиндре сечения S и длины vτ. Число молекул в этом объеме равно Svτn. Число молекул в этом объеме можно найти, используя уравнение газового состояния в форме P = nkT:

n = P/kT = NAP/RT.

Для искомого числа столкновений в единицу времени имеем

z = Sv NAP/(RT) = 6.1019 c-1 .

Мы считали молекулы неподвижными. В данном случае это не вносит существенной погрешности, т.к. средняя скорость молекул гораздо меньше скорости спутника.

13. Оценить длину свободного пробега молекулы в воздухе при нормальных условиях. Диаметр молекулы d = 3.7.10-10 м. (Козел, №2.249)

Ответ: λ = 8.75.10-8 м.

Решение.

Молекула столкнется с другой молекулой, если расстояние между центрами окажется меньше d. Пусть за какое-то время молекула прошла путь L. Тогда она столкнулась с молекулами, центры которых находятся в ломанном цилиндре (изломы в точках столкновений) длины L и сечения πd2. Число молекул в этом объеме nLπd2 (n – число молекул в единице объема) и есть число столкновений. Подсчитаем путь от столкновения до столкновения – длину свободного пробега:

λ = L/(nLπd2) = RT/(NAP πd2) = 8.75.10-8 м.

Здесь давление принято равным Р = 100 кПа, температура Т = 273 К. Экспериментальное значение длины свободного пробега при таких условиях λ = 6.2.10-8 м. Расхождение, в основном, связано с тем, что мы считали все молекулы, кроме выбранной, неподвижными. Подробный анализ показывает, что учет относительного движения молекул приводит к изменению длины свободного пробега в 1/√2 раз. Помножив полученный нами результат на этот множитель, окончательно получим λ = 6.19.10-8 м.

14. Найти среднее расстояние между молекулами насыщенного водяного пара при температуре t = 100оС. (Козел, №2.236)

Ответ: λ = 8.75.10-8 м.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]