- •Глава 1. Оптические методы анализа
- •1.1. Теоретические основы спектральных методов анализа
- •Природа электромагнитного излучения
- •Строение атома и происхождение атомных спектров
- •Области электромагнитного спектра
- •Строение молекул и происхождение молекулярных спектров
- •Классификация спектроскопических методов анализа
- •Оптические методы анализа
- •Наблюдение и регистрация спектроскопических сигналов
- •1.2. Молекулярно-абсорбционный анализ
- •Общая характеристика молекулярно-абсорбционного анализа.
- •Спектры поглощения
- •Методы, в которых используется немонохроматическое излучение
- •Колориметрия
- •Фотометрия
- •Методы, в которых используется монохроматическое излучение (спектрофотометрия)
- •Спектрофотометрия в ультрафиолетовой и видимой областях спектра
- •Аппаратура методов абсорбционной спектроскопии
- •Способы определения концентрации
- •Специальные методы фотометрического анализа
- •Фотометрическое титрование
- •Фотометрический анализ многокомпонентных растворов
- •Определение больших концентраций веществ методом дифференциальной фотометрии
- •1.3. Нефелометрия и турбидиметрия
- •1.4. Атомно-эмиссионная спектроскопия
- •Емиссионная фотометрия пламени
- •Атомно-эмиссионный спектральный анализ с электротермическим возбуждением
- •1.5. Атомно-абсорбционный анализ
- •Принцип атомно-абсорбционной спектроскопии
- •Способы атомизации
- •Пламенные атомизаторы
- •Електротермические атомизаторы
- •Беспламенная атомизация
- •Источники излучения
- •Способы измерения концентрации
- •Атомно – абсорбционная пламенная спектрофотометрия
- •Рефрактометрия
- •Теоретические основы рефрактометрии
- •Аппаратура
- •Рефрактометры
- •1.7. Поляриметрия
- •Теоретические основы
- •Аппаратура
- •1.8. Люминесцентный анализ. Флуориметрия
- •Принцип люминесцентного анализа
- •Флуориметрия
- •Аппаратура
- •Вопросы, тестовые задания, задачи для самоконтроля к главе 1 Контрольные вопросы
- •Тестовые задания
- •Расчетные задачи
- •Эталоны решения расчетных задач
- •Глава 2. Электрохимические методы анализа
- •2.1. Потенциометрия
- •Суть потенциометрии
- •Электроды
- •Потенциометрическое титрования
- •Метод нейтрализации
- •Методы осаждения и комплексообразования
- •Метод окисления-восстановления
- •Установка для потенциометрических измерений
- •2.2. Кондуктометрия
- •Принцип кондуктометрии
- •Удельная электрическая проводимость
- •Эквивалентная электрическая проводимость
- •Применение кондуктометрических определений
- •Измерение электрической проводимости
- •2.3. Вольтамперометрия
- •Принцип вольтамперометрии
- •Электролиз с ртутным капельным электродом
- •Полярографическая волна
- •Полярографический фон
- •Полярографические максимумы
- •Влияние растворенного кислорода
- •Качественный полярографический анализ. Потенциал полуволны
- •Количественный полярографический анализ
- •Область применения ртутного капельного электрода
- •Твердые микроэлектроды
- •Амперометрическое титрование
- •Аппаратура в амперометрическом титровании
- •Ртутный капельный электрод; 2 - реостат; 3 - гальванометр;
- •2.4. Кулонометрия
- •Принцип кулонометрии
- •Классификация методов кулонометрии
- •Методы кулонометрии
- •Примеры определения веществ методом прямой кулонометрии
- •Кулонометрическое титрование
- •Примеры определения веществ методом кулонометрического титрования
- •Вопросы, тестовые задания, задачи для самоконтроля к главе 2 Контрольные вопросы
- •Тестовые задания
- •Расчетные задачи
- •Эталоны решенния расчетных задач
- •Глава 3. Хроматографические методы анализа
- •3.1. Теоретические основы хроматографии
- •3.2. Ионообменная хроматография
- •3.3. Молекулярно-адсорбционная хроматография
- •3.4. Распределительная и осадочная хроматография
- •Распределительная хроматография на бумаге
- •Распределительная хроматография в тонком слое сорбента
- •Осадочная хроматография
- •3.5. Высокоэффективная жидкостная хроматография
- •Особенности жидкостной хроматографии
- •Виды жидкостной хроматографии
- •3.6. Аппаратура хроматографических методов Хроматографическая колонка
- •Бумажная распределительная хроматография
- •Аппаратура для газовой хроматографии
- •3.7. Качественный и количественный анализ по хроматографическими методиками
- •Вопросы, тестовые задания, задачи для самоконтроля к главе 3 Контрольные вопросы
- •Тестовые задания
- •Расчетные задачи
- •Эталоны решения расчетных задач
- •Глава 1
- •Глава 2
- •Глава 3
- •Положение полос поглощения в ик-области спектра
- •Нормальные (стандартные) окислительные потенциалы (е0) по отношению к потенциалу нормального водородного электрода при 250с
- •Основная литература
- •Дополнительная литература
Измерение электрической проводимости
Электроды. Постоянный ток вызывает химические реакции в растворе; при этом изменяется его состав на поверхности электродов и происходит поляризация последних. Это может вызвать погрешности при измерениях. Поэтому при измерении проводимости применяют переменный ток. Поляризация электродов снимается при изменении направления тока. Электродами служат небольшие пластины платины, покрытые тонким слоем платиновой черни. Платинирование значительно увеличивает поверхность электродов и уменьшает их поляризацию.
Прибор Кольрауша. Для измерения электрической проводимости применяется мостик Уинстона. Метод впервые был применен Кольраушем, который использовал переменный ток. Схема прибора Кольрауша приведена на рис. 2.2.4. Сосуд для измерения проводимости образует одно плечо мостика Уинстона с сопротивлением Rx; постоянное сопротивление R1 образует другое плечо; калиброванная проволока ab с движкомс образует третье (R2) и четвертое (R3) плечи мостика. В диагонали мостика включены источник переменного тока 1 и гальванометр переменного тока 2. При замыкании выключателя 6 напряжение источника тока 1 подводится к точкам а и b. В точке с потенциал имеет промежуточное значение по сравнению с потенциалами в точках а и b.
Рис. 2.2.4. Схема прибора Кольрауша:
1 - источник переменного тока; 2 - гальванометр; 3 - сосуд с исследуемым раствором; 4 - устойчивое сопротивление; 5 - конденсатор; 6 - выключатель
Кроме того, на участке мостика R2 - R3 должна быть точка с таким потенциалом, как и в точке d. Эту точку легко найти перемещением скользящего контакта с до тех пор, пока стрелка гальванометра не перестанет отклоняться ни влево, ни вправо. Когда найдено положение контакта, при котором отсутствует ток в гальванометре 2, потенциалы точек d и с одинаковы. При этом отношение R1 / Rx равно отношению R2/R3 и
(2.2.19)
По отношению (2.2.19) рассчитывают сопротивление раствора в электролитической ячейке, так как три другие величины известны. Используя уравнения (2.2.2) и (2.2.19), находят проводимость раствора:
(2.2.20)
В большинстве современных установок калиброванная проволока со скользящим контактом не применяется, так как ее длина обычно не превышает 100 см, что сильно снижает точность отсчета. Плечи мостика состоят из двух непосредственно соединенных сопротивлений с малой емкостью и незначительной индукцией. В качестве источника тока применяется ламповый генератор переменного тока. Из приборов, которые выпускает промышленность, легко собрать установку для измерения проводимости и кондуктометрического титрования.
2.3. Вольтамперометрия
Методы
анализа, основанные на построении
поляризационных кривых (вольтамперограмм),
полученных в электролитических ячейках,
называются вольтамперометрическими.
Вольтамперограмма позволяет одновременно
получить качественную и количественную
информацию о веществе, а также о характере
электродного процесса. Почти все катионы
и много неорганических анионов (
и
др.) восстанавливаются на ртутном
капельном электроде. Полярографически
(разновидность вольтамперометрии)
проводят качественный анализ различных
классов органических веществ: альдегидов,
кетонов, фенолов и др.
Современная вольтамперометрия - высокочувствительный и экспрессный метод определения неорганических и органических веществ, который применяют для анализа биохимических, медицинских, фармацевтических и др. объектов.
