- •Глава 1. Оптические методы анализа
- •1.1. Теоретические основы спектральных методов анализа
- •Природа электромагнитного излучения
- •Строение атома и происхождение атомных спектров
- •Области электромагнитного спектра
- •Строение молекул и происхождение молекулярных спектров
- •Классификация спектроскопических методов анализа
- •Оптические методы анализа
- •Наблюдение и регистрация спектроскопических сигналов
- •1.2. Молекулярно-абсорбционный анализ
- •Общая характеристика молекулярно-абсорбционного анализа.
- •Спектры поглощения
- •Методы, в которых используется немонохроматическое излучение
- •Колориметрия
- •Фотометрия
- •Методы, в которых используется монохроматическое излучение (спектрофотометрия)
- •Спектрофотометрия в ультрафиолетовой и видимой областях спектра
- •Аппаратура методов абсорбционной спектроскопии
- •Способы определения концентрации
- •Специальные методы фотометрического анализа
- •Фотометрическое титрование
- •Фотометрический анализ многокомпонентных растворов
- •Определение больших концентраций веществ методом дифференциальной фотометрии
- •1.3. Нефелометрия и турбидиметрия
- •1.4. Атомно-эмиссионная спектроскопия
- •Емиссионная фотометрия пламени
- •Атомно-эмиссионный спектральный анализ с электротермическим возбуждением
- •1.5. Атомно-абсорбционный анализ
- •Принцип атомно-абсорбционной спектроскопии
- •Способы атомизации
- •Пламенные атомизаторы
- •Електротермические атомизаторы
- •Беспламенная атомизация
- •Источники излучения
- •Способы измерения концентрации
- •Атомно – абсорбционная пламенная спектрофотометрия
- •Рефрактометрия
- •Теоретические основы рефрактометрии
- •Аппаратура
- •Рефрактометры
- •1.7. Поляриметрия
- •Теоретические основы
- •Аппаратура
- •1.8. Люминесцентный анализ. Флуориметрия
- •Принцип люминесцентного анализа
- •Флуориметрия
- •Аппаратура
- •Вопросы, тестовые задания, задачи для самоконтроля к главе 1 Контрольные вопросы
- •Тестовые задания
- •Расчетные задачи
- •Эталоны решения расчетных задач
- •Глава 2. Электрохимические методы анализа
- •2.1. Потенциометрия
- •Суть потенциометрии
- •Электроды
- •Потенциометрическое титрования
- •Метод нейтрализации
- •Методы осаждения и комплексообразования
- •Метод окисления-восстановления
- •Установка для потенциометрических измерений
- •2.2. Кондуктометрия
- •Принцип кондуктометрии
- •Удельная электрическая проводимость
- •Эквивалентная электрическая проводимость
- •Применение кондуктометрических определений
- •Измерение электрической проводимости
- •2.3. Вольтамперометрия
- •Принцип вольтамперометрии
- •Электролиз с ртутным капельным электродом
- •Полярографическая волна
- •Полярографический фон
- •Полярографические максимумы
- •Влияние растворенного кислорода
- •Качественный полярографический анализ. Потенциал полуволны
- •Количественный полярографический анализ
- •Область применения ртутного капельного электрода
- •Твердые микроэлектроды
- •Амперометрическое титрование
- •Аппаратура в амперометрическом титровании
- •Ртутный капельный электрод; 2 - реостат; 3 - гальванометр;
- •2.4. Кулонометрия
- •Принцип кулонометрии
- •Классификация методов кулонометрии
- •Методы кулонометрии
- •Примеры определения веществ методом прямой кулонометрии
- •Кулонометрическое титрование
- •Примеры определения веществ методом кулонометрического титрования
- •Вопросы, тестовые задания, задачи для самоконтроля к главе 2 Контрольные вопросы
- •Тестовые задания
- •Расчетные задачи
- •Эталоны решенния расчетных задач
- •Глава 3. Хроматографические методы анализа
- •3.1. Теоретические основы хроматографии
- •3.2. Ионообменная хроматография
- •3.3. Молекулярно-адсорбционная хроматография
- •3.4. Распределительная и осадочная хроматография
- •Распределительная хроматография на бумаге
- •Распределительная хроматография в тонком слое сорбента
- •Осадочная хроматография
- •3.5. Высокоэффективная жидкостная хроматография
- •Особенности жидкостной хроматографии
- •Виды жидкостной хроматографии
- •3.6. Аппаратура хроматографических методов Хроматографическая колонка
- •Бумажная распределительная хроматография
- •Аппаратура для газовой хроматографии
- •3.7. Качественный и количественный анализ по хроматографическими методиками
- •Вопросы, тестовые задания, задачи для самоконтроля к главе 3 Контрольные вопросы
- •Тестовые задания
- •Расчетные задачи
- •Эталоны решения расчетных задач
- •Глава 1
- •Глава 2
- •Глава 3
- •Положение полос поглощения в ик-области спектра
- •Нормальные (стандартные) окислительные потенциалы (е0) по отношению к потенциалу нормального водородного электрода при 250с
- •Основная литература
- •Дополнительная литература
Полярографический фон
Восстанавливающиеся и окисляющиеся ионы в отсутствие постороннего электролита, достигают поверхности электрода под действием двух факторов: диффузии, обусловленной градиентом концентрации в приэлектродном слое, и миграции. Миграция - это перемещение ионов под действием электростатического поля катода. Вследствие миграции количество катионов, поступающих к катоду в единицу времени, увеличивается и предельный ток увозрастает на величину миграционного.
Значит, предельный ток можно рассматривать как алгебраическую сумму диффузионного тока и миграционного:
Іпред = Ідиф + І мигр
Миграционный ток может значительно исказить вид полярограммы. Этот ток подавляют введением в анализируемый раствор индифферентного электролита (или фона) в достаточной концентрации. Катионы фонового электролита двигаются к катоду, но не могут разрядиться при данном потенциале (так как потенциал разряда его катионов более отрицательный, чем у определяемых катионов). Ионы фона располагаются у поверхности электрода. Электрическое поле электрода экранируется этими ионами и действие его не распространяется в глубину раствора. Количество восстанавливающихся ионов, перемещающихся под влиянием поля, ничтожно мало по сравнению с количеством диффундирующих ионов. В результате миграционный ток уничтожается и предельный ток становится равным диффузионному: Іпред = Ідиф.
В качестве фона применяют соли щелочных, щелочно-земельных металлов, соли аммония, щелочи, кислоты при концентрации, в 100-1000 раз превышающей концентрацию определяемого вещества (рис. 2.3.4). Фон значительно увеличивает электрическую проводимость анализируемого раствора.
Рис. 2.3.4. Полярограмма раствора, содержащего на фоне 1 М NH4OH и 1 М NH4Cl ионы Cd2+, Zn2+, Mn2+; φ1/2 Cd = - 0,810 B, φ1/2 Zn = -1,33 B,
φ1/2 Mn = -1,54 B
Полярографические максимумы
На полярограмме в области предельного диффузионного тока могут возникать максимумы различной формы, которые искажают полярограмму и затрудняют измерение высоты полярограммы. Различают максимумы I и II рода. Максимумы I рода имеют форму пика (рис. 2.3.5, кривая 1) и проявляются в разбавленных растворах электролитов. Максимумы II рода вызваны неравномерной поляризацией поверхности ртутной капли.
Рис. 2.3.5. Максимумы на полярограмме
При поляризации ртутной капли в нижней ее части накапливается больше зарядов, чем в верхней, следовательно, поверхностное натяжение в нижней части ее меньше, чем в верхней. Капля стремится выровнять свое поверхностное натяжение на всех участках: начинается движение ртути снизу вверх, если она служит катодом. Если ртутная капля служит анодом, движение происходит сверху вниз. В результате таких движений увлекаются ближайшие к капле слои раствора и происходит их перемешивание, что равнозначно дополнительной доставке вещества к катоду; ток увеличивается (рис. 2.3.6).
а б в
Рис. 2.3.6. Движение поверхности ртутной капли:
а - вызванное неравномерной поляризацией при положительном заряде ртутной капли; б - при отрицательном заряде; в - вызванное вытеканием ртути из капиляра
Максимум I рода устраняют добавлением в раствор небольших количеств поверхностно-активных веществ, тормозящих движение поверхности ртути. В качестве таких веществ применяют желатин, агар-агар, столярный клей и др. Поверхностно-активные вещества сильнее адсорбируются на участках капли с большим поверхностным натяжением и снижают его; поверхностное натяжение становится почти одинаковым по всей поверхности ртутной капли и движение прекращается.
Максимумы II рода появляются при работе с быстро капающими капиллярами на фоне концентрированных электролитов (выше 0,1 моль). Максимумы II рода (рис. 2.3.5, кривая 2) имеют более сглаженную форму, возникают в более широкой области потенциалов, при этом они не снижаются.
Максимумы II рода появляются при быстром ивытекании ртути из капилляра в каплю. Поток ртути разбивается о дно капли так, что появляются вихревые струйки ртути, которые приводят в движение всю поверхность капли и увлекают за собой прилегающие слои раствора,. Происходит его перемешивание, увеличивается поступление вещества к катоду (рис. 2.3.6, в).
Максимумы II рода уменьшают снижением скорости вытекания ртути из капилляра и добавлением поверхностно-активных веществ.
На твердых электродах максимумы отсутствуют.
Появление максимумов I и II рода на полярографических волнах может быть использована для полярографического определения концентрации поверхностно-активных веществ.
