- •Глава 1. Оптические методы анализа
- •1.1. Теоретические основы спектральных методов анализа
- •Природа электромагнитного излучения
- •Строение атома и происхождение атомных спектров
- •Области электромагнитного спектра
- •Строение молекул и происхождение молекулярных спектров
- •Классификация спектроскопических методов анализа
- •Оптические методы анализа
- •Наблюдение и регистрация спектроскопических сигналов
- •1.2. Молекулярно-абсорбционный анализ
- •Общая характеристика молекулярно-абсорбционного анализа.
- •Спектры поглощения
- •Методы, в которых используется немонохроматическое излучение
- •Колориметрия
- •Фотометрия
- •Методы, в которых используется монохроматическое излучение (спектрофотометрия)
- •Спектрофотометрия в ультрафиолетовой и видимой областях спектра
- •Аппаратура методов абсорбционной спектроскопии
- •Способы определения концентрации
- •Специальные методы фотометрического анализа
- •Фотометрическое титрование
- •Фотометрический анализ многокомпонентных растворов
- •Определение больших концентраций веществ методом дифференциальной фотометрии
- •1.3. Нефелометрия и турбидиметрия
- •1.4. Атомно-эмиссионная спектроскопия
- •Емиссионная фотометрия пламени
- •Атомно-эмиссионный спектральный анализ с электротермическим возбуждением
- •1.5. Атомно-абсорбционный анализ
- •Принцип атомно-абсорбционной спектроскопии
- •Способы атомизации
- •Пламенные атомизаторы
- •Електротермические атомизаторы
- •Беспламенная атомизация
- •Источники излучения
- •Способы измерения концентрации
- •Атомно – абсорбционная пламенная спектрофотометрия
- •Рефрактометрия
- •Теоретические основы рефрактометрии
- •Аппаратура
- •Рефрактометры
- •1.7. Поляриметрия
- •Теоретические основы
- •Аппаратура
- •1.8. Люминесцентный анализ. Флуориметрия
- •Принцип люминесцентного анализа
- •Флуориметрия
- •Аппаратура
- •Вопросы, тестовые задания, задачи для самоконтроля к главе 1 Контрольные вопросы
- •Тестовые задания
- •Расчетные задачи
- •Эталоны решения расчетных задач
- •Глава 2. Электрохимические методы анализа
- •2.1. Потенциометрия
- •Суть потенциометрии
- •Электроды
- •Потенциометрическое титрования
- •Метод нейтрализации
- •Методы осаждения и комплексообразования
- •Метод окисления-восстановления
- •Установка для потенциометрических измерений
- •2.2. Кондуктометрия
- •Принцип кондуктометрии
- •Удельная электрическая проводимость
- •Эквивалентная электрическая проводимость
- •Применение кондуктометрических определений
- •Измерение электрической проводимости
- •2.3. Вольтамперометрия
- •Принцип вольтамперометрии
- •Электролиз с ртутным капельным электродом
- •Полярографическая волна
- •Полярографический фон
- •Полярографические максимумы
- •Влияние растворенного кислорода
- •Качественный полярографический анализ. Потенциал полуволны
- •Количественный полярографический анализ
- •Область применения ртутного капельного электрода
- •Твердые микроэлектроды
- •Амперометрическое титрование
- •Аппаратура в амперометрическом титровании
- •Ртутный капельный электрод; 2 - реостат; 3 - гальванометр;
- •2.4. Кулонометрия
- •Принцип кулонометрии
- •Классификация методов кулонометрии
- •Методы кулонометрии
- •Примеры определения веществ методом прямой кулонометрии
- •Кулонометрическое титрование
- •Примеры определения веществ методом кулонометрического титрования
- •Вопросы, тестовые задания, задачи для самоконтроля к главе 2 Контрольные вопросы
- •Тестовые задания
- •Расчетные задачи
- •Эталоны решенния расчетных задач
- •Глава 3. Хроматографические методы анализа
- •3.1. Теоретические основы хроматографии
- •3.2. Ионообменная хроматография
- •3.3. Молекулярно-адсорбционная хроматография
- •3.4. Распределительная и осадочная хроматография
- •Распределительная хроматография на бумаге
- •Распределительная хроматография в тонком слое сорбента
- •Осадочная хроматография
- •3.5. Высокоэффективная жидкостная хроматография
- •Особенности жидкостной хроматографии
- •Виды жидкостной хроматографии
- •3.6. Аппаратура хроматографических методов Хроматографическая колонка
- •Бумажная распределительная хроматография
- •Аппаратура для газовой хроматографии
- •3.7. Качественный и количественный анализ по хроматографическими методиками
- •Вопросы, тестовые задания, задачи для самоконтроля к главе 3 Контрольные вопросы
- •Тестовые задания
- •Расчетные задачи
- •Эталоны решения расчетных задач
- •Глава 1
- •Глава 2
- •Глава 3
- •Положение полос поглощения в ик-области спектра
- •Нормальные (стандартные) окислительные потенциалы (е0) по отношению к потенциалу нормального водородного электрода при 250с
- •Основная литература
- •Дополнительная литература
Распределительная хроматография на бумаге
Как носитель неподвижной фазы используется хроматографическая бумага, которая удерживает в своих порах воду - неподвижный растворитель. При обработке бумаги подвижным растворителем нанесенные на бумагу вещества хроматографируются, переходят в подвижную фазу и, двигаясь с разными скоростями по капиллярам бумаги, разделяются и образуют хроматограмму.
Бумажная хроматография разделяется на восходящую, нисходящую и круговую. Восходящие хроматограммы получают во время передвижения подвижного растворителя по порам бумаги снизу вверх, нисходящие - сверху вниз. Наиболее быстрым является круговой способ, но хроматографирование восходящим и нисходящим способами дает более полное разделение компонентов (рис. 3.4.1).
Рис. 3.4.1. Камера для получения восходящих одномерной (а) и двухмерной (б) хроматограмм:
1 - пробка; 2 - крючок; 3 - зажим; 4 - полоска бумаги; 5 – растворитель
Способность вещества к передвижению на бумаге характеризуется величиной Rf, которая показывает соотношение скорости движения вещества со скоростью движения растворителя.
Rf = l1/ l
где l1, l — расстояние, которое прошло вещество и растворитель соответственно.
Величину Rf определяют как отношение расстояния от стартовой линии до верхней кромки пятна и расстояния от стартовой линии до линии фронта растворителя (рис. 3.4.2). Более точной оценкой хроматографической подвижности является величина Rs, которая представляет собой отношение величины Rf одного вещества к величине Rf другого вещества, принятого за стандарт.
Рис. 3.4.2. Схема определения Rf
Распределительная хроматография в тонком слое сорбента
Тонкослойная хроматография (ТСХ) является одним из наиболее удобных, быстрых и достаточно точных методов разделения и идентификации органических и неорганических соединений.
Различают тонкослойную хроматографию с закрепленным слоем сорбента, когда сорбент закрепляется на пластинке с помощью фиксатора, и с незакрепленным слоем. Как сорбент используют силикагель, оксид алюминия и др. Часто используют готовые пластинки для тонкослойной хроматографии с закрепленным слоем сорбента. Хроматографию проводят в специальных хроматографических камерах. Нанесение исследуемых проб и хроматографирование выполняют аналогично методу бумажной хроматографии, согласно приведенной методики хроматографического определения. Хроматография в тонком слое сорбента имеет ряд преимуществ перед бумажной хроматографией:
- возможность использования в качестве неподвижных фаз различных сорбентов;
- высокая скорость процесса хроматографирования;
- возможность использования агрессивных подвижных фаз, которые взаимодействуют с бумагой;
- возможность использования для проявления хроматограмм агрессивных реагентов, которые взаимодействуют с бумагой.
Для количественной оценки способности разделения веществ рассчитывают величины Rf. Чтобы предотвратить влияние любых побочных факторов на значения величин Rf обычно используют метод свидетелей. Свидетели (стандартные вещества) хроматографируют параллельно с пробой исследуемого вещества. Совпадение значений Rf исследуемых веществ и взятых в качестве свидетелей дает возможность устанавливать тождество веществ.
Методами бумажной и тонкослойной хроматографии в сочетании с другими физико-химическими методами можно проводить количественные определения веществ. Хроматографирование выполняют способом, который описан выше, проявляют пятно и количественно элюируют его из бумаги соответствующим растворителем. В полученном элюате или в сухом остатке после отгонки растворителя количество исследуемого вещества определяют способом, который пригоден для измерения малых концентраций (спектрофотометрия, фотометрия). Для компенсации влияния примесей параллельно проводят контрольный опыт.
Количественное определение компонентов пробы проводят также по измерению площади окрашенных зон, полученных на хроматограмме.
При хроматографии вещество распределяется по хроматограмме на площади, пропорциональной его массе. Чтобы избежать ошибок, используют серию стандартных растворов с различным содержанием стандарта. Проводят хроматографирование исследуемого вещества и стандартов, измеряют планиметром площади пятен, строят калибровочный график зависимости площади зон от массы стандарта и по графику определяют массу компонента в анализируемой пробе. Из-за достаточно большой ошибки (± 10%) метод используют для ориентировочных анализов.
