11.2. Бескислородные соединения галогенов

К этой группе можно отнести кислоту хлористоводородную (хлороводородную), натрия хлорид, калия хлорид, натрия бромид, калия бромид, натрия иодид и калия иодид.

11.2.1. Кислота хлористоводородная

Кислота хлороводородная или хлористоводородная (по терминологии ГФ XI) — продукт производства основной химической промышленности. Ее получают растворением в воде хлороводорода.

Основной промышленный способ получения хлороводорода — прямой синтез из водорода и хлора. Их предварительно получают при электролизе раствора хлорида натрия. Хлорид натрия в водном растворе диссоциирует на ионы:

NaCl  Na⁺ + Cl^–

При пропускании электрического тока на катоде и аноде происходят следующие процессы:

Катод 2H2O + 2e–  2OH– + H2

Анод 2Cl–– 2e–  Cl2

В прикатодном растворе: 2Na+ + 2OH–  2NaOH

Суммарная схема процесса электролиза: 2NaCl + 2H₂O  Cl₂ + 2NaOH + H₂

Полученные водород и хлор взаимодействуют в контактных печах при высокой температуре:

H₂ + Cl₂  2HCl + 187,4 кДж

Образующийся хлороводород пропускают через поглотительные башни с водой, в которых в результате адиабатической или изотермической абсорбции образуется хлористоводородная (хлороводородная) кислота. Этот промышленный способ позволяет получить хлороводородную кислоту, содержащую 35–36% хлороводорода. В последние годы в развитых странах более 90% хлороводородной кислоты получают из абгазов (побочных газов), содержащих хлороводород, образующийся при хлорировании и дегидрохлорировании органических соединений (например, при получении хлорбензола).

Применяют два лекарственных препарата кислоты хлористоводородной (табл. 11.2)

11.2. Свойства лекарственных препаратов кислоты хлористоводородной

Лекарственный препарат	Описание	Плотность, г/см3	Объемная доля, %
Acidum hydrochloricum — кислота хлористоводородная	Бесцветная прозрачная летучая жидкость со своеобразным запахом	1,122–1,124	24,8–25,2
Acidum hydrochloricum dilutum — кислота хлористоводородная разведенная	Бесцветная прозрачная жидкость кислой реакции	1,038–1,039	8,2–8,4

В водных растворах хлороводород полностью диссоциирует с образованием хлорид-иона и гидратированного протона (оксоний-иона):

HCl + H₂O  Cl^– + H₃O⁺

Лекарственные препараты кислоты хлористоводородной смешиваются с водой и этанолом во всех соотношениях. Отличаются они только по содержанию хлороводорода и соответственно по плотности (см. табл. 11.2).

Хлорид-ион можно обнаружить с помощью нитрата серебра по образованию нерастворимого в воде и в растворе азотной кислоты, но растворимого в растворе аммиака осадка хлорида серебра:

HCl + AgNO₃  AgCl + HNO₃

AgCl + 2NH₃ · H₂О  [Ag(NH₃)₂]Cl + 2H₂O

Второй способ обнаружения хлорид-иона основан на выделении свободного хлора при нагревании лекарственных препаратов с диоксидом марганца:

4HCl + MnO₂  Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O

Хлор обнаруживают по запаху.

Определяют содержание хлороводорода в лекарственных препаратах кислоты хлористоводородной методом кислотно-основного титрования, титруя раствором гидроксида натрия в присутствии индикатора метилового оранжевого:

HCl + NaOH  NaCl + H₂O

Содержание хлороводорода можно установить также аргентометрическим методом по хлорид-иону.

Применяют кислоту хлористоводородную разведенную при недостаточной кислотности желудочного сока. Назначают внутрь 2–4 раза в день во время еды по 10–15 капель (на 1/4 — 1/2 стакана воды).