12.4. Натрия тиосульфат

Натрия тиосульфат впервые получен в 1799 г. кипячением раствора сульфита натрия с серой:

Na₂SO₃ + S  Na₂S₂O₃

Окончание процесса устанавливают по отрицательной реакции на сульфит-ионы с раствором хлорида кальция (образование осадка CaSO₃). Затем отфильтровывают избыток серы и сгущают фильтрат до кристаллизации. Выкристаллизовывается кристаллогидрат Na₂S₂O₃  5H₂O. Этот способ используют и в настоящее время. Получают натрия тиосульфат также путем сплавления его кальциевой соли с сульфатом натрия:

CaS₂O₃ + Na₂SO₄  Na₂S₂O₃ + CaSO₄

Лекарственное вещество натрия тиосульфат представляет собой пентагидрат (табл. 12.3).

12.3. Свойства натрия тиосульфата

Лекарственное вещество	Химическая формула	Описание
Natrii thiosulfas — натрия тиосульфат	Na2S2O3 · 5H2O	Бесцветные прозрачные кристаллы без запаха

Он очень легко растворим в воде, практически нерастворим в этаноле.

Проявляет восстановительные свойства. Сильные окислители (хлор) окисляют его до сульфата натрия, слабые (иод) — до тетратионата натрия.

Лекарственное вещество даёт характерные реакции на ион натрия. Тиосульфат-ион обнаруживают по обесцвечиванию раствора иода, а также по образованию опалесценции (вследствие выделения серы) и появлению запаха (диоксида серы) при добавлении хлороводородной кислоты:

Na₂S₂O₃ + 2HCl  SO₂ + S + 2NaCl + H₂O

Обнаружению тиосульфат-иона мешают сульфит- и сульфид-ионы.

С избытком раствора нитрата серебра образуется белый осадок тиосульфата серебра, который быстро разлагается, осадок при этом желтеет, затем буреет и, наконец, становится черным (вследствие образования сульфида серебра):

Na₂S₂O₃ + 2AgNO₃  Ag₂S₂O₃ + 2NaNO₃

Ag₂S₂O₃  Ag₂SO₃ + S

Ag₂SO₃ + S + H₂O  Ag₂S + H₂SO₄

Подлинность натрия тиосульфата можно подтвердить реакцией с хлоридом железа (III). Образуется фиолетового цвет тиосульфат железа (III), постепенно обесцвечивающийся вследствие восстановления до солей железа (II):

2FeCl₃ + 3Na₂S₂O₃  6NaCl + Fe₂(S₂O₃)₃

Fe₂(S₂O₃)₃  FeS₂O₃ + FeS₄O₆

Для количественного определения используют окислительно-восстановительную реакцию натрия тиосульфата с иодом, подробно рассмотренную на примере определения лекарственных препаратов иода (см. ч. 2, гл. 11).

Поскольку натрия тиосульфат применяют в больших дозах, в том числе для внутривенного введения, его подвергают тщательному испытанию на чистоту. В соответствии с требованиями ФС устанавливают прозрачность и цветность 30%-ного раствора, щелочность 10%-ного раствора, допустимое количество примесей хлоридов, сульфидов, сульфитов и сульфатов, кальция, тяжелых металлов, железа, мышьяка и селена, а также испытывают на микробиологическую чистоту.

Натрия тиосульфат хранят в хорошо укупоренной таре. Следует учитывать, что в сухом теплом воздухе он выветривается, во влажном слегка расплывается, а при 50 C плавится в кристаллизационной воде. Под действием света растворы натрия тиосульфата постепенно мутнеют из-за выделения серы.

Натрия тиосульфат применяют в качестве противотоксического и десенсибилизирующего средства. При отравлениях цианидами после приема внутрь натрия тиосульфата (20–30 мл 10%-ного раствора) образуются менее токсичные тиоцианаты:

KCN + Na₂S₂O₃  KNCS + Na₂SO₃

При отравлении солями тяжелых металлов (ртути, мышьяка, таллия, свинца) под воздействием натрия тиосульфата образуются малорастворимые сульфиды. Иод восстанавливается до иодидов. При аллергических заболеваниях натрия тиосульфат вводят внутривенно в виде 10–30%-ных растворов.